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          某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有一催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率為
          A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．約等于25.3%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：催化劑只能改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，所以轉(zhuǎn)化率不變，答案選C。
          點(diǎn)評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，主要是考查學(xué)生對催化劑影響平衡狀態(tài)的熟悉了解程度，旨在鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s)，5min后達(dá)到平衡，此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
          A．用X表示5min內(nèi)此反應(yīng)的反應(yīng)速率是（0.1—0.2a）mol·(L·min)—1
          B．當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          C．向平衡后的體系中加入l mol M，平衡向逆反應(yīng)方向移動
          D．向上述平衡體系中再充入l mol X，v(正)增大，v(逆)減小，平衡正向移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法不正確的是
          A．催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率
          B．食物放在冰箱中會減慢食物變質(zhì)的速率
          C．2 mol SO2與l mol O2混合一定能生成2 mol SO3
          D．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，分別將四塊形狀相同質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（   ）
          A．500mL2mol/L的HClB．200mL2mol/L的H2SO4
          C．300mL3mol/L的HClD．500mL6mol/L的HNO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣氣體，請回答：
          （1）實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示，分析判斷________段化學(xué)反應(yīng)速率最快，_______段收集的氫氣最多。

          （2）將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產(chǎn)生H2的速率逐漸加快，其影響因素是                ，一定時間后反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因是                
          （3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是（    ）
          A．蒸餾水
          B．氯化鈉固體
          C．氯化鈉溶液
          D．濃鹽酸
          E．降低溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          少量鐵粉與100 mL 0.01 mol/L的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢。為了加快此反應(yīng)速率而不改變產(chǎn)生H2的量，可以使用如下方法中的（   ）
          ①加H2O  ②加NaOH固體  ③滴入幾滴濃鹽酸   ④加CH3COONa固體  ⑤加NaCl溶液
          ⑥滴加幾滴硫酸銅溶液 ⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）⑧改用10 mL 0.1 mol/L的鹽酸
          A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多。在下列事實(shí)中，影響反應(yīng)速率的外界條件分別為：
          （1）夏天的食品易霉變，冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象          ;
          （2）在5﹪的H2O2溶液中加入1滴～2滴1mol∕LFeCl3溶液，很快產(chǎn)生氣體          ；
          （3）工業(yè)上常將固體燃料粉碎，以提高燃燒效率        ；
          （4）硫在氧氣中比在空氣中燃燒更快             ；
          （5）工業(yè)合成氨通常要在高壓下進(jìn)行           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)C + CO22CO 的反應(yīng)速率為，N2 +  3H22NH3⊿H＜0的反應(yīng)速率為，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，和的變化情況為（   ）
          A．同時增大B．同時減小C．增大，減小D．減小，增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO2和2molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：
          溫度
          		450
          		475
          		500
          		525
          		550
          		575
          		600
          		650
          SO2的轉(zhuǎn)化率%
          		97.5
          		95.8
          		95.8
          		93.5
          		90.50
          		85.6
          		80.0
          		73.7
          （1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
          A. 容器的壓強(qiáng)不變                    B. 混合氣體的密度不變
          C. 混合氣體中SO3的濃度不變          D. C（SO2）=C（SO3）
          E. v正（SO2）=v正（SO3）              F. v正（SO3）=2v逆（O2）
          （3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO2）=0.08mol·L－1.
          ①0~2min之間，O2的反應(yīng)速率為                       .
          ②此時的溫度為       .③此溫度下的平衡常數(shù)為         （可用分?jǐn)?shù)表示）.
          ④若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍（假如體積可變），此時Qc為         ，平衡將          向移動。
          

			
          

			
          
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