Question

【題目】鐵—末端亞胺基物種被認為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化、C—H鍵胺化反應以及鐵促進的由氮氣分子到含氮化合物的轉(zhuǎn)化反應中的關鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學表征和反應性質(zhì)的研究一直是化學家們關注的重點。我國科學家成功實現(xiàn)了首例兩配位的二價鐵—末端亞胺基配合物的合成�；卮鹣铝杏嘘P問題。

（1）Fe2+的價電子排布式___。

（2）1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有的配位鍵數(shù)是___。

（3）pH=6時，EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量，EDTA的結(jié)構如圖所示。

①結(jié)構中電負性最大的元素是___，其中C、N原子的雜化形式分別為___、___。

②EDTA可與多種金屬陽離子形成穩(wěn)定配合物的原因是___。

（4）我國科學家近年制備了熱動力學穩(wěn)定的氦-鈉化合物，其晶胞結(jié)構如圖所示。

①該化合物的化學式為___。

②其晶胞參數(shù)為a=395pm，晶體密度為___g/cm3（NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，列出計算式即可）

Answer 1

【答案】3d6 2NA O sp2、sp3 sp3 含有多個配位原子，可與金屬離子形成配位鍵 Na2He

【解析】

（1）基態(tài)Fe的價電子排布式為：3d64s2，因此Fe2+的價電子排布式為3d6；

（2）與之間通過離子鍵組成化合物NH4BF4，中有1個H原子與N原子之間化學鍵為配位鍵，中有1個F原子與B原子之間化學鍵為配位鍵，因此1molNH4BF4中含有的配位鍵數(shù)是2NA；

（3）①EDTA中含有H、C、N、O元素，C、N、O為同周期元素，從左至右電負性逐漸增大，因此電負性最大的元素是O；C、N原子周圍全是單鍵的原子采取sp3雜化，-COOH中C原子采取sp2雜化；

②EDTA中N原子中含有1對孤對電子對，且存在多個N原子，因此可與金屬離子形成配位鍵，故答案為：含有多個配位原子，可與金屬離子形成配位鍵；

（4）①該晶胞中He原子分別位于棱角、面心，Na原子位于晶胞內(nèi)部，因此1個晶胞中含有He原子數(shù)為：，Na原子數(shù)為：8，N(He)：N(Na)=4:8=1:2，故該化合物的化學式為：Na2He；

②該晶胞的體積，晶胞質(zhì)量，故該晶胞密度。