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        1. 【題目】末端亞胺基物種被認為是鐵催化的烯烴氮雜環(huán)丙烷化、C—H鍵胺化反應以及鐵促進的由氮氣分子到含氮化合物的轉(zhuǎn)化反應中的關鍵中間體。對這類活性金屬配合物的合成、譜學表征和反應性質(zhì)的研究一直是化學家們關注的重點。我國科學家成功實現(xiàn)了首例兩配位的二價鐵末端亞胺基配合物的合成;卮鹣铝杏嘘P問題。

          1Fe2+的價電子排布式___。

          21molNH4BF4(氟硼酸銨)中含有的配位鍵數(shù)是___

          3pH=6時,EDTA可滴定溶液中Fe2+的含量,EDTA的結(jié)構如圖所示。

          ①結(jié)構中電負性最大的元素是___,其中C、N原子的雜化形式分別為___、___。

          EDTA可與多種金屬陽離子形成穩(wěn)定配合物的原因是___

          4)我國科學家近年制備了熱動力學穩(wěn)定的氦-鈉化合物,其晶胞結(jié)構如圖所示。

          ①該化合物的化學式為___

          ②其晶胞參數(shù)為a=395pm,晶體密度為___g/cm3NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值,列出計算式即可)

          【答案】3d6 2NA O sp2sp3 sp3 含有多個配位原子,可與金屬離子形成配位鍵 Na2He

          【解析】

          1)基態(tài)Fe的價電子排布式為:3d64s2,因此Fe2+的價電子排布式為3d6;

          2之間通過離子鍵組成化合物NH4BF4,中有1H原子與N原子之間化學鍵為配位鍵,中有1F原子與B原子之間化學鍵為配位鍵,因此1molNH4BF4中含有的配位鍵數(shù)是2NA;

          3)①EDTA中含有H、C、N、O元素,C、NO為同周期元素,從左至右電負性逐漸增大,因此電負性最大的元素是O;CN原子周圍全是單鍵的原子采取sp3雜化,-COOHC原子采取sp2雜化;

          EDTAN原子中含有1對孤對電子對,且存在多個N原子,因此可與金屬離子形成配位鍵,故答案為:含有多個配位原子,可與金屬離子形成配位鍵;

          4)①該晶胞中He原子分別位于棱角、面心,Na原子位于晶胞內(nèi)部,因此1個晶胞中含有He原子數(shù)為:,Na原子數(shù)為:8,N(He)N(Na)=4:8=1:2,故該化合物的化學式為:Na2He;

          ②該晶胞的體積,晶胞質(zhì)量,故該晶胞密度。

          練習冊系列答案
          相關習題

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          【題目】實驗室可用濃鹽酸與濃硫酸混合快速制取HCl.下列解釋合理的是(  )

          A.濃硫酸是高沸點的酸,通過它與濃鹽酸反應制取低沸點的酸

          B.通過改變溫度和濃度等條件,利用平衡移動原理制取HCl

          C.兩種強酸混合,溶解度會相互影響,低溶解度的物質(zhì)析出

          D.濃硫酸的濃度遠大于濃鹽酸的濃度,高濃度的酸制取低濃度的酸

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          【題目】下列敘述中,不能用勒夏特列原理解釋的是

          A. 紅棕色的NO2,加壓后顏色先變深后變淺

          B. 高壓比常壓有利于合成SO3的反應

          C. 加入催化劑有利于氨的合成

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          【題目】鈉離子電池由于成本低、資源豐富,成為取代鋰離子電池在大規(guī)模儲能領域應用的理想選擇。作為鈉離子電池的正極材料之一,束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線電極材料成為關注焦點之一。其制備工藝流程如圖:

          (資料)

          ①石煤的主要成分為V2O3,含有Al2O3、CaO、Fe2O3等雜質(zhì)。

          +5價釩在溶液中的主要存在形式與溶液pH的關系如下表。

          1K3V2(PO4)3V的化合價為___。

          2)焙燒時,向石煤中加生石灰,將V2O3轉(zhuǎn)化為Ca(VO3)2。

          ①為了提高焙燒過程中氧化效率,下述工藝步驟方法合理的是___。

          a.在回轉(zhuǎn)窯進行富氧焙燒,助燃風氣量為煤氣量的0.5~2

          b.焙燒過程中,在焙燒物料中加入輔助劑,增加物料疏松度和透氣性

          c.窯體進行分段控溫

          d.調(diào)控料層厚度為窯體的2/3高度

          ②焙燒過程中主要反應的化學方程式為__________。

          3)實驗時將NH4VO3、KOHH3PO4按物質(zhì)的量分別為5mmol7.5mmol、7.5mmol依次溶解于20mL去離子水中,溶液顏色依次為白色渾濁、無色澄清透明和棕紅色透明溶液。隨后再加入H2C2O4·2H2O,攪拌至溶液變?yōu)辄S綠色,草酸的量對K3V2(PO4)3形貌的影響如下:

          ①實驗條件下束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線樣品制備的最佳條件為___。

          ②亞硫酸鈉是常用的還原劑,但實驗中不能用亞硫酸鈉代替草酸晶體,原因是___。

          4)加入的草酸晶體是過量的,其中只有的草酸為還原劑,將VO3-還原成VO2+,的草酸以C2O42-的形式存在,此過程中反應的離子方程式為___

          5氬氣中煅燒時,氬氣的作用是___

          6)某工廠利用上述工藝流程,用10t石煤生產(chǎn)束狀碳包覆K3V2(PO4)3納米線0.8064t,若整個過程中釩的總回收率為80%,則石煤中釩元素的質(zhì)量分數(shù)為___。

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          (2)由苯制取硝基苯_____屬于_____反應。

          (3)由乙醇制乙醛_____屬于_____反應。

          (4)由丙烯腈(CH2=CH-CN)制備聚丙烯腈(人造羊毛的主要成分):_____,屬于_____反應。

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          B.裝置丙中的試劑吸收反應產(chǎn)生的氣體后得到的產(chǎn)物的密度均比水大

          C.最后收集的氣體可以作為清潔燃料使用

          D.甲烷的二氯代物有2

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          【題目】通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應用價值的產(chǎn)品(如圖所示),是一種較為理想的減排方式,下列說法中正確的是( )

          A.CO2經(jīng)催化分解為C、CO、O2的反應為放熱反應

          B.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法

          C.過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪色,其原理相同

          D.由CO2和H2合成甲醇,原子利用率達100%

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          其中的固體電解質(zhì)是Y2O3—Na2O,O2可以在其中自由移動。下列有關敘述不正確的是

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          B.電極a的反應式為:CH4 +4O28eCO2 +2H2O

          C.瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

          D.當固體電解質(zhì)中有1 mol O2 通過時,電子轉(zhuǎn)移2 mol

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物,請根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關問題:

          (1)反應①、②、③中屬于氧化還原反應的是_______(填序號);

          (2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后.可觀察到的現(xiàn)象是______________________

          (3)C的化學式為____________

          (4)寫出反應②的離子方程式__________;

          (5)選擇合適的試劑也可以實現(xiàn)B轉(zhuǎn)化為A,請寫出利用你選的試劑實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學方程式________________________________。

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