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          下列為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，M的原子序數(shù)為37的是（　　）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)確定元素在周期表中位置．再結(jié)合各元素位置關(guān)系進行判斷．
          解答：解：M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．
          A、19號，55號元素處于第ⅠA族，M應(yīng)處于二者之間，故A錯誤；
          B、20號，56號元素處于第ⅡA族．20號元素為鈣元素，處于第四周期第ⅡA族，M位置正確，故B正確；
          C、26號、28號元素為第Ⅷ族元素，圖中M處于第Ⅷ族，故C錯誤；
          D、17號、53號元素為第ⅦA族元素，圖中M為稀有氣體Kr，故D錯誤．
          故選B．
          點評：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，難度不大，注意根據(jù)原子序數(shù)判斷物質(zhì)再周期表位置．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列為元素周期表中的一部分，按要求回答下列問題．
          

          


          

ⅠA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②

④

⑤
          

          
3
⑥
⑦
③


⑧
⑨

          

          
4
⑩







          （1）這些元素中最不活潑的元素名稱為：
          氖
          氖
          ；
          （2）元素⑥⑦⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是（填化學式）：
          KOH
          KOH
          ；
          （3）元素⑨的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的離子方程式為：
          Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
          ；
          （4）元素③的氧化物與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
          Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
          Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
          ；
          （5）元素①④⑩形成的化合物中的化學鍵類型為：
          離子鍵，共價鍵
          離子鍵，共價鍵
          ．
          （6）比較元素⑥⑦⑧⑨離子的半徑由大到小的順序（填化學符號）為：
          S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
          S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
          ．
          （7）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的
          周期性變化
          周期性變化
          ，請寫出主族元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：
          元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)
          元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)，元素的主族序數(shù)即為元素原子的最外層電子數(shù)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列為元素周期表中的一部分，按要求回答下列問題．
          

          


          

ⅠA

0
          

          
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA

          

          
2



②
③
④

⑤
          

          
3
⑥
⑦



⑧
⑨

          

          
4
=10 ⑩







          （1）這些元素中最不活潑的元素名稱為：
          氖
          氖
          ；
          （2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是：
          KOH
          KOH
          ；
          （3）元素⑨的單質(zhì)與H2O反應(yīng)的離子方程式為：
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
          ；
          （4）元素③的單質(zhì)電子式為
          ；
          （5）元素①③⑨形成的化合物中的化學鍵類型為：
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ．
          （6）比較元素⑥⑦⑧⑨離子的半徑由大到小的順序為：
          S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
          S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題：
          

          


          
族
          周期          		
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
          

          
二



⑤
⑥
⑦
⑨

          

          
三
①
③
④


⑧
⑩

          

          
四
②







          （1）①②③④的最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性由強到弱的順序為
          KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
          KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
          ．
          （2）①③⑦⑨形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
          O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
          O2-＞F-＞Na+＞Mg2+
          ．
          （3）⑦⑧形成的氫化物沸點較高的是
          H20
          H20
          ，原因是
          分子間有氫鍵
          分子間有氫鍵
          ．
          （4）⑩與兩元素核電荷之差是
          18
          18
          ．
          （5）⑤的一種氫化物A相對分子質(zhì)量為16，在A的水合物晶體中，平均每46個水分子構(gòu)成8個分子籠，每個分子籠可容納1個A分子或水分子，若這8個分子籠中有6個容納的是A分子，另外2個籠被水分子填充，這種水合物的平均組成可表示為
          CH4?8H2O
          CH4?8H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學用語回答下列問題：
          

          


          
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA

          ⅦA          		
  0
          

          
   2





 ⑥
  ⑦

          

          
  3
  ①
  ③
 ⑤





          ⑧
          

          
  4
  ②
  ④






          （1）8種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是
          Ar
          Ar
          ；非金屬性最強的是
          F
          F
          ；
          （2）①②⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強到弱的順序為
          KOH＞NaOH＞Al（OH）3
          KOH＞NaOH＞Al（OH）3
          ；
          （3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序為
          K+＞Ca2+＞Mg2+
          K+＞Ca2+＞Mg2+
          ；
          （4）⑥的氫化物常溫下與元素②的過氧化物反應(yīng)的離子方程式為
          2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
          2H2O+2Na2O2=4Na++4OH-+O2↑
          ；
          （5）①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為
          ，所含化學鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價鍵”）
          離子鍵和共價鍵
          離子鍵和共價鍵
          ；
          （6）①和⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
          OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
          OH-+Al（OH）3 =AlO2-+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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