Question

下列為元素周期表中的一部分，除注明外其他都用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						⑥	⑦
3	①	③	⑤					⑧
4	②	④

（1）8種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

Ar

；非金屬性最強(qiáng)的是

F

；
（2）①②⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?!--BA-->

KOH＞NaOH＞Al（OH）₃

；
（3）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺

；
（4）⑥的氫化物常溫下與元素②的過(guò)氧化物反應(yīng)的離子方程式為

2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑

；
（5）①和⑥形成的淡黃色固體的電子式為

，所含化學(xué)鍵的類型為（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”）

離子鍵和共價(jià)鍵

；
（6）①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為

OH^-+Al（OH）₃ =AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置可知元素種類，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較非金屬性、離子半徑以及物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

解答：解：（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的應(yīng)為0族元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，為Ar元素，在周期表中，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，則8種元素中，
非金屬性最強(qiáng)的是F，故答案為：Ar；F；
（2）①②⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別是KOH、NaOH、Al（OH）₃，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，根據(jù)金屬性的遞變規(guī)律可知，
金屬性：K＞Na＞Al，則堿性KOH＞NaOH＞Al（OH）₃，故答案為：KOH＞NaOH＞Al（OH）₃；
（3）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子分別為K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，由同周期金屬離子半徑從左到右逐漸減小，同主族離子半徑從上到下逐漸增大可知，離子半徑K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，
故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）⑥的氫化物為H₂O，元素②的過(guò)氧化物為Na₂O₂，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaOH和O₂，
反應(yīng)的離子方程式為2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案為：2H₂O+2Na₂O₂=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）①和⑥形成的淡黃色固體Na₂O₂，為離子化合物，電子式為，化合物中含有離子鍵和共價(jià)鍵，
故答案為：；離子鍵和共價(jià)鍵；
（6）①和⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，Al（OH）₃具有兩性，能與NaOH反應(yīng)生成AlO₂^-和水，反應(yīng)的離子方程式為OH^-+Al（OH）₃ =AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃ =AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，注意根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．