Question

【題目】某溶液中含有Cl-和I-的物質的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據下列三個反應判斷，可選用的氧化劑是（　�。�

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-

③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A.FeCl2?B.FeCl3?C.濃鹽酸?D.KMnO4

Answer 1

【答案】B

【解析】

由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，根據三個反應可知，氧化性為MnO4->Cl2>Fe3+，為了氧化I-而不使Cl-氧化，可選擇FeCl3。

由①2Fe3++2I-=2Fe2++I2可知物質的氧化性：Fe3+>I2；②由2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-可知物質的氧化性：Cl2>Fe3+；③由2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O可知物質的氧化性：MnO4->Cl2，則氧化性為MnO4->Cl2>Fe3+>I2。

A.FeCl2不能氧化I-，A錯誤；

B.FeCl3能氧化I-，而不能使Cl-氧化，B正確；

C.濃鹽酸不能氧化I-，C錯誤；

D.KMnO4將兩種離子均氧化，不符合題意，D錯誤；

故合理選項是B。