Question

【題目】設(shè)NA 表示阿伏加德羅常數(shù)，數(shù)值約為6.02×1023。下列說(shuō)法正確的是

A.1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為0.2mol

B.0.1 mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2.24 L

C.在25℃，1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣所含的氧原子數(shù)目為6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0.2NA的SO2和O2的混合氣體，其體積為2.24 L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．NaHCO3在溶液中完全電離成Na+和HCO3-，溶液中還有水電離出來(lái)的微量的H+，1 L 0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中含有陽(yáng)離子的物質(zhì)的量稍大于0.1mol，A錯(cuò)誤；

B．0.1 mol水蒸氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，其體積不是2.24 L，B錯(cuò)誤；

C．在25℃，1.01×105 Pa時(shí)，11.2 L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，所含的氧原子數(shù)目不是6.02×1023，C錯(cuò)誤；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧原子總數(shù)為0．2NA的SO2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，其體積為2.24 L，D正確；

答案選D。