【題目】對可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)△H＜0，下列圖像正確的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
A．壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，即P2>P1，該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則C的體積分數(shù)增大，與圖象不符，故A錯誤；
B．因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率降低，反應物的化學計量數(shù)之和大于生成物的化學計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，故B錯誤；
C．該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則A的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象不符，故C錯誤；
D．先拐先平數(shù)值大，則T2>T1，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，C的體積分數(shù)降低，且溫度越高，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象相符，故D正確；
故答案為：D。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮氧化物(NOx)是有毒的大氣污染物，研究發(fā)現(xiàn)，可以采用如圖裝置有效去除氮的氧化物，下列說法正確的是（ ）
A.電解過程中，Pt電極I上發(fā)生氧化反應
B.電解過程中，Pt電極II上發(fā)生反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
C.電解過程中，左極室pH會逐漸減小，
D.若NOx為NO，轉(zhuǎn)移1mol電子時吸收塔中消耗0.5molS2O42-
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.1.6g-NH2和1.5g-CH3含有的電子數(shù)均為NA
B.44 g CO2和N2O的混合物中含有的氧原子數(shù)為1. 5NA
C.精煉銅,若陽極失去2NA個電子,則陰極增重64 g
D.60 g乙酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應，充分反應后斷裂的C—O鍵數(shù)目為NA
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2O
Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
B.泡沫滅火器工作時化學反應:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D.硫化鈉的水解反應；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O
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【題目】下列關(guān)于各圖象的解釋或結(jié)論正確的是
A.圖甲表示用
溶液滴定
醋酸溶液的滴定曲線
B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應
，A點為平衡狀態(tài)
C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D.圖丁表示反應
，
時刻減小了壓強
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【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補鐵強化劑。某學習小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實驗裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。
有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：
甘氨酸 | 檸檬酸 | 甘氨酸亞鐵 |
易溶于水，微溶于乙醇 | 易溶于水和乙醇 | 易溶于水，難溶于乙醇 |
兩性化合物 | 強酸性、強還原性 |
實驗過程：
I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實驗時，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應物充分反應。
Ⅱ．分離：反應結(jié)束后，過濾，將濾液進行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點是_____________________________。
（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實驗過程中裝置D的導管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。
（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進FeCO3溶解和________________________ 。
（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。
（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。
（6）檢驗產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。
（7）本實驗制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。
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【題目】化合物Y在醫(yī)藥上具有廣泛用途，可由X制得。下列有關(guān)化合物X、Y的說法正確的是（ ）
A.X分子中所有原子可能在同一平面上
B.1molY最多能與1molNaOH反應
C.X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應
D.X、Y分別與足量H2加成的產(chǎn)物分子中手性碳原子數(shù)目不相等
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【題目】輕質(zhì)碳酸鈣是一種廣泛應用的工業(yè)填料，主要用于塑料、造紙、橡膠和涂料等。工業(yè)上以磷石膏（主要成分為CaSO4，雜質(zhì)主要是SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3等）為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣。已知碳酸鈣的溶解度比硫酸鈣的溶解度小，在一定溫度下，鈣離子開始沉淀的pH值為12.3，氫氧化鋁開始溶解的pH值為12.0，其他金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH的范圍如下：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Al3+ | 3.0 | 4.7 |
制備流程如圖：
請問答：
（1）以下說法正確的是__。
A.溶解的過程中，可以用鹽酸代替硝酸
B.濾渣1的主要成分是SiO2，濾渣2的上要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3
C.轉(zhuǎn)化時，可以先通氨氣至飽和后再通過量二氧化碳，以提高鈣離子的轉(zhuǎn)化率
D.轉(zhuǎn)化時可以適當加熱，以加快反應速率
E.洗滌時可以采用濾液3
（2）調(diào)節(jié)溶液pH范圍時，最佳的pH范圍是__，理由是__。
（3）碳酸鈣產(chǎn)品中鈣含量的測定：
用電子天平準確稱量產(chǎn)品2.000g于干凈的燒杯中，滴加2mol/L的鹽酸恰好完全溶解，加蒸餾水繼續(xù)蒸發(fā)除去過量的酸至pH=6～7，轉(zhuǎn)移至250mL的容量瓶中，定容搖勻。用移液管準確移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入NaOH溶液10mL，搖勻，加入鈣指示劑30mg，用已標定的EDTA（乙二胺四乙酸，可以表示為H4Y）標準溶液進行滴定。
已知：Ca2++Y4-=[CaY]2-，測定數(shù)據(jù)如下：
待測產(chǎn)品溶液體積（mL） | 消耗EDTA標準溶液體積（mL） | EDTA標準溶液的濃度（mol） | |
1 | 25.00 | 14.90 | 0.1121 |
2 | 25.00 | 16.72 | 0.1121 |
3 | 25.00 | 15.00 | 0.1121 |
4 | 25.00 | 15.10 | 0.1121 |
①進行整個滴定操作實驗的過程中，下列操作方法正確的是__。
A.使用移液管移取溶液的時候，移液管尖嘴不能接觸容器壁
B.滴定管水洗后，需要用標準溶液潤洗3次，再排出氣泡，使液面位于“0”刻度或“0”刻度以下
C.滴定管調(diào)液面后，需靜置1～2min，再進行讀取刻度數(shù)據(jù)進行記錄
D.電子天平讀數(shù)時，兩邊側(cè)面應同時處于打開狀態(tài)，使空氣保持流通
②該產(chǎn)品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為__（保留兩位有效數(shù)字），若滴定結(jié)束時仰視讀數(shù)，則測定的結(jié)果__（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
(x)、
(y)、
(z)互為同分異構(gòu)體，下列說法不 正確的是
A.z 的二氯代物有三種
B.x、y、z 中只有 x 的所有原子可能處于同一平面
C.x、y 可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應而褪色
D.x、y 的一氯代物均只有三種
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