【題目】下列關于各圖象的解釋或結論正確的是
A.圖甲表示用
溶液滴定
醋酸溶液的滴定曲線
B.由乙可知：對于恒溫恒容條件下的反應
，A點為平衡狀態(tài)
C.由丙可知：同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者
D.圖丁表示反應
，
時刻減小了壓強
【答案】C
【解析】
醋酸為弱酸，
醋酸，其pH大于1，而圖中開始
，故A錯誤；
B.對于恒溫恒容條件下的反應
，圖象中的A點是二氧化氮和四氧化二氮的消耗速率相同，但不能說明正逆反應速率相同，只有二氧化氮消耗速率為四氧化二氮消耗速率的二倍時才能說明反應達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C.pH相同的酸，稀釋相同的倍數，pH變化較大的是較強的酸，根據圖知，酸性：
，酸的酸性越強，其對應的酸根離子水解程度越小，所以水解程度：
，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C正確；
D.減小壓強，容器體積增大，反應物和生成物濃度都減小，化學反應速率都減小，改變條件瞬間正逆反應速率都小于原來平衡反應速率，且達到新的平衡后反應速率也比原來小，圖象不符合，故D錯誤；
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖實驗裝置(夾持儀器己略去)探究鐵與濃硫酸的反應，下列實驗不合理的是
A.上下移動①中的鐵絲可控制生成SO2的量
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認產物中鐵元素的價態(tài)，向①中加水，觀察顏色變化
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列圖象正確的是（ ）
A. 向 Ca(OH)2和 NaOH的混合溶液中通 入CO2
B. 向 FeCl3 溶液中加入鋅粉
C. 向 NaOH 溶液中通入CO2
D. HCl與Cl2的混合氣體通入NaOH溶液中
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．酸堿中和滴定曲線是以酸堿滴定過程中滴加堿(或酸)的量或中和百分數為橫坐標，以溶液 pH 為縱坐標，繪出溶液 pH 隨堿(或酸)的滴加量而變化的曲線。它描述了滴定過程中溶液 pH 的變化情況，特別是滴定終點附近溶液 pH 的突變情況。下圖為某濃度的 NaOH 溶液滴定 10.00mL 一定濃度的鹽酸的圖像
根據圖像分析計算：
(1)HCl 溶液的濃度是___________，NaOH 溶液的濃度是____________。
(2)若向 20mL 稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。
A. 
B. 
C. 
D. 
Ⅱ．下圖為水在 T1℃和 T2℃時(T1＜T2)對應的電離平衡曲線，回答下列問題:
(1)在T2℃時，若10體積pH＝a的某強酸溶液與1體積pH＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應滿足的關系是________________。
(2)曲線A所對應的溫度下，pH＝2的HCl溶液和pH＝11的某BOH溶液，若將二者等體積混合，混合溶液的pH＞7，則BOH為_________堿，(填“強”或“弱”)，判斷的理由是_________。
(3)在曲線A所對應的溫度下，向一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時，所得混合液的pH＝11，則兩溶液的體積比V［Ba(OH)2］∶V(NaHSO4)＝_________(假定混合液的總體積等于混合前兩溶液體積之和)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：2X(g)＋Y(g) 
Z(g)，經20s達到平衡，生成0.1molZ。下列說法正確的是（ ）
A.0～20s內，X的反應速率為0.01mol·L－1·s－1
B.將容器體積變?yōu)?/span>10L，Y的平衡濃度大于原來的
C.其他條件不變，若增大壓強，則該反應的平衡常數增大
D.若該反應的△H>0，升高溫度，X的體積分數增大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應，mX(g)＋nY(g) 
qZ(g)的△H<0，m＋n>q。在恒容密閉容器中反應達到平衡時，若升高體系溫度，下列說法正確的是（ ）
A.△H增大B.υ(X)正：υ(Y)正＝m：n
C.平衡常數K增大D.混合氣體的平均相對分子質量變大
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是重要的氧化劑。回答下列問題：
（1）實驗室常用高錳酸鉀制備氧氣。
①該反應的還原產物是___(寫化學式)，每生成1gO2轉移___mol電子。
②高錳酸鉀完全分解后，將固體生成物溶于水后過濾，向濾液中通入過量的二氧化碳。充分反應后過濾，得到二氧化錳，將濾液再經過重結晶分離，可得到高錳酸鉀和碳酸氫鉀。寫出上述過程發(fā)生反應的化學方程式：___。
（2）實驗室常用硫酸酸化的草酸(H2C2O4，二元弱酸)溶液滴定KMnO4溶液，測定KMnO4溶液濃度。步驟如下：
I.將－定量的高錳酸鉀加入燒杯中，倒入蒸餾水使其溶解；
II.取ag草酸晶體(H2C2O4·2H2O，摩爾質量126g·mol－1)溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗VmLKMnO4溶液。
①高錳酸鉀溶液盛放在___(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②滴定到達終點的現象是___。
③該KMnO4溶液的物質的量濃度為___mol·L－1(用相關字母表示)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫時，將濃度和體積分別為
、
的NaOH溶液和
、
的
溶液相混合，關于該混合溶液的敘述正確的是
A.若
，則一定是
B.在任何情況下都存在
C.在任何情況下都不可能存在：
、
D.若
，
，則
和
濃度之和等于
濃度
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水體中硝酸鹽造成的污染已成為突出的環(huán)境問題。某課題組研究了去除不同各種水體中NO3－的方法。
（1）用鋁粉去除飲用水中NO3－的一種方案如下：
①用熟石灰而不用NaOH調節(jié)pH的主要原因是___。在調節(jié)pH時，若pH過大或過小都會造成Al的利用率降低。寫出pH過大造成Al利用率降低的離子方程式___。
②在加入鋁粉去除NO3－的反應中，氧化產物和還原產物的物質的量之比為___。
（2）用鐵粉處理pH=2.5的含NO3－廢水，測得溶液中相關離子濃度、pH隨時間的變化關系如圖（部分副反應產物略去）：
①t1時刻前，該反應的離子方程式為___。
②研究表明：鐵粉還原含NO3－廢水時，加入活性碳粉可以提高去除NO3－的速率，可能的原因是___。
（3）用Pt作電極電解含NO3－的酸性廢水，原理如圖。N為電源的___（選填“正”或 “負”）極，與直流電源M端相連的Pt電極上的電極反應式為___。
（4）課題組以鈦基氧化物涂層材料為惰性陽極、碳納米管修飾的石墨為陰極，控制一定條件，電解含大量NO3－、SO42－的廢水，可使NO3－變?yōu)?/span>NH4+。研究發(fā)現：其他條件不變，廢水中加一定量NaCl，去除NH4+的效果明顯提高，溶液中氮元素含量顯著降低，可能的原因是___。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com