(6分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱�；卮� 下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、
無影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)；所求中和熱_______ (填“相等、不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （2）減少實驗過程中的熱量損失。（3）偏小 （4）相等；（5）偏�。�
解析試題分析：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，就會有一部分的熱量散失，使求得的中和熱數(shù)值偏小；（4）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行實驗，由于堿稍微過量，放出的熱量按照HCl來計算；如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，則酸過量,放出的熱量按照NaOH來計算，熱量要比第一次多；但是所求中和熱不會因為反應的物質(zhì)的多少而改變，因此二者相等；（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗，由于NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離需要吸收熱量，使測得的中和熱的數(shù)值偏小。
考點：考查中和熱的測定的有關(guān)知識。
七彩題卡口算應用一點通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是
| A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的ΔH＜0 |
| B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反 |
C．對于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，當其他條件不變時，壓縮氣體體積使壓強增大，正反應和逆反應速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 |
| D．100℃時水的離子積常數(shù)Kw為5.5×10－13，說明水的電離是放熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應X＋Y=M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是
| A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 |
| B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行 |
| C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量 |
| D．反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該反應為吸熱反應 |
| B．A物質(zhì)能量一定低于C物質(zhì)能量 |
| C．該反應只有在加熱條件下才能進行 |
| D．反應物的總能量高于生成物的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：
反應①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反應②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化學反應平衡常數(shù)分別為K1、K2。
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 。該反應的化學平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后，t1時刻通入少量CO2。請
畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。
（3）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)="0.04" mol/L，則該溫度
下Ksp(Ag2SO4)= 。（保留兩位有效數(shù)字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應式為：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 （寫化學式）；陽極的電極反應式為__ _________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（12分）（1）從能量的變化和反應的快慢等角度研究反應：2H2 + O2 = H2O。 已知該反應為放熱反應，下圖能正確表示該反應中能量變化的是________。
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應中能量的變化�；瘜W鍵的鍵能如下表：
| 化學鍵 | H—H | O＝O | H—O |
| 鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
xC(g)，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應速率為 ；X為 。若反應經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度 0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）。若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為p0。請用p0、p來表示達平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求填空：
（1）原子種類由 決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；
（2）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下左圖所示，設備B的名稱為 ；設備A中發(fā)生反應的化學方程式 ；
（3）如下右圖是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置，此裝置名稱叫 ；
（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出熱量為363.2 kJ，寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
（1）在25 ℃、101 kPa時，8 g CH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445．15 kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式是 。
（2）已知：C(s) + O2(g) 
CO2(g) ΔH＝－437．3 kJ?mol－1
H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) ΔH＝－285．8 kJ?mol－1
CO(g) + 1/2 O2(g) CO2(g) ΔH＝－283．0 kJ?mol－1
則煤的氣化主要反應的熱化學方程式是：C(s) + H2O(g) 
CO(g) + H2(g) ΔH＝ kJ?mol－1。如果該反應ΔS＝＋133．7 J·K－1·mol－1 該反應在常溫（25 ℃）下能否自發(fā)進行？（△G=△H-T△S） (填“能”或“不能”，并寫出判斷依據(jù))．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量。
| 化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
| 鍵能/kJ·mol-1 | 436 | 391 | 945 |
2NH3 △H="a" kJ·mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應用于人們的日常生產(chǎn)和生活。已知：
①2C3H8(g)＋7O2(g) =6CO(g)＋8H2O(g) △H =－2389.8 kJ/mol
②2CO(g) + O2(g) =2CO2(g) △H =－566 kJ/mol
③H2O(l) = H2O(g) △H ="+" 44.0 kJ/mol
（1）寫出C3H8燃燒時燃燒熱的熱化學方程式 。
（2）C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成CO、CO2、H2O(g)，將所有的產(chǎn)物通入一個體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應：CO(g) +H2O(g) 
CO2(g) +H2(g)該反應的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：
| 溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
| | H2O | CO | CO2 | H2 |
| 甲 （質(zhì)量/g） | 1.8 | 8.4 | a | 1 |
| 乙 （質(zhì)量/g） | 1.8 | 2.8 | 0 | 0 |
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