日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        <legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>

        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        1. (16分)化工工業(yè)中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下:
          反應(yīng)①:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),ΔH=" +41.2" kJ/mol;
          反應(yīng)②:(g)(g)+H2(g),ΔH=" +117.6" kJ/mol。
          ①、②的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)分別為K1、K2。
          (1)請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                      。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=         (用K1、K2表示)。
          (2)恒溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后,t1時刻通入少量CO2。請
          畫出t1之后的正逆反應(yīng)曲線,并作出標(biāo)注。

          (3)已知某溫度下,Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)="0.04" mol/L,則該溫度
          下Ksp(Ag2SO4)=               。(保留兩位有效數(shù)字)
          (4)電解法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4),總反應(yīng)式為:Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是           (寫化學(xué)式);陽極的電極反應(yīng)式為__        _________。

          (1)CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g),ΔH="+158.8" kJ/mol(4分;K= K1·K2(2分)
          (2)(3分,曲線趨勢正確2分,標(biāo)示正確1分)
          (3)3.2 x 10-5(3分)
          (4)Fe(2分);Fe-6e+8OH- =FeO42-+4H2O(2分)

          解析試題分析:(1)①+②整理可得二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學(xué)反應(yīng)方程式是
          CO2(g)+(g) (g)+CO(g)+H2O(g),ΔH="+158.8" kJ/mol;K1=;K2=;K=;(2)恒溫恒容條件下,反應(yīng)①達(dá)到平衡后,t1時刻通入少量CO2,在此時刻,反應(yīng)物的濃度突然增大,而生成物的濃度不變,所以V增大,V不變,由于V>V,所以平衡正向移動,經(jīng)過一段時間,當(dāng)V=V時,反應(yīng)達(dá)到新的平衡,則在t1之后的正逆反應(yīng)曲線圖為:;(3)已知某溫度下,Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)="0.04" mol/L,c(SO42-)=0.02mol/L則該溫度下Ksp(Ag2SO4)= c2(Ag+)·c(SO42-)=0.042×0.02="3.2" ×10-5. (4)電解法制備高鐵酸鈉(Na2FeO4),總反應(yīng)式為:Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑,電解質(zhì)溶液選用NaOH溶液。由于Fe失去電子變?yōu)镕eO42-,所以該電解池陽極材料是Fe;陽極的電極反應(yīng)式為Fe-6e+8OH- =FeO42-+4H2O。
          考點:考查熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式及關(guān)系、沉淀溶解平衡、電解池反應(yīng)原理的知識。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          2HI(g) H2(g)+I2(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

          A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B.升高溫度,不影響活化分子百分?jǐn)?shù)
          C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能
          D.逆反應(yīng)的活化能等于正反應(yīng)的活化能

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          含有2~5個碳原子的直鏈烷烴沸點和燃燒熱的數(shù)據(jù)見下表:

          烷烴名稱
          乙烷
          丙烷
          丁烷
          戊烷
          沸點/℃
          -88.6
          -42.1
          -0.5
          36.1
          *燃燒熱/kJ·mol-1
          1 560.7
          2 219.2
          2 877.6
          3 535.6
           
          *燃燒熱:1 mol物質(zhì)完全燃燒,生成二氧化碳、液態(tài)水時所放出的熱量。
          根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷錯誤的是
          A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
          B.隨碳原子數(shù)增加,烷烴沸點和燃燒熱都成比例增加
          C.隨碳原子數(shù)增加,烷烴沸點逐漸升高
          D.烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

          未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環(huán)境無污染或污染很小,且可以再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是(   )
          ①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風(fēng)能 ⑦氫能

          A.①②③④ B.③⑤⑥⑦ C.④⑤⑥⑦ D.③④⑤⑥⑦

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (9分)(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,在常溫下是一種可燃性的液體,可用作火箭燃料。已知在101kPa時,1gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O,放出19.5kJ熱量(25℃時),表示N2H4燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________________________________。
          (2)肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30%的KOH溶液。肼-空氣燃料電池放電時:正極的電極反應(yīng)式:__________________;負(fù)極的電極反應(yīng)式:_______________。
          (3)下圖是一個電解過程示意圖。

          ①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式是:_____________________________。
          ②假設(shè)使用肼-空氣燃料電池作為該過程中的電源,銅片質(zhì)量變化為128g,則肼-空氣燃料電池理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣________L(假設(shè)空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (6分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮 下列問題:

          (1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是                 。
          (2)燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
          (3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值          (填“偏大、偏小、
          無影響”)
          (4)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量        (填“相等、不相等”);所求中和熱_______         (填“相等、不相等”)。
          (5)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會             ;(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (5分)某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗,以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

          (1)實驗表明:①中的溫度降低,由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
          (2)實驗②中,該小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸,再放入用砂紙打磨過的鋁條,觀察產(chǎn)生H2的速率,如圖A所示,該反應(yīng)是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng),其能量變化可用下圖中的____________(填“B”或“C”)表示。

          圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是_________________________________。

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應(yīng)過程中能量變化如圖所示,則:

          ①試寫出a、b、c分別代表的意義:
          a                                                             
          b                                                            
          c                                                            。 
          ②該反應(yīng)是           反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH        0(填“>”或“<”)。
          (2)發(fā)射“天宮”一號的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點是       ,           。(請寫兩條) 
          (3)已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1
          H2(g)==H2(l) ΔH="-0.92" kJ·mol-1
          O2(g)==O2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol-1
          H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
          請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                             

          查看答案和解析>>

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

          (17分)合成氨工業(yè)上常用下列方法制備H2
          方法:
          方法:

          試計算25℃時由方法②制備l000g H2所放出的能量為_________ kJ。
          (2)在一定的條件下,將C(s)和H2O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器,發(fā)生反應(yīng):
          其相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:

          ①T1_________T2(填“>”、“=”或“<”);
          T1℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K="_________" 。
          ②乙容器中,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到1.5min時,H2O(g)的物質(zhì)的量濃度范圍是_________。
          ③一定條件下,在密閉恒容的容器中,能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________。
          A.
          B.混合氣體的密度保持不變

          D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
          ④某同學(xué)為了研究反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響,測得逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示:

          可見在t1、t3、t5、t7時反應(yīng)都達(dá)了到平衡狀態(tài),如果t2、t4、t6、t8時都只改變了一個反應(yīng)條件,則從t1到t8哪個時間段H2O (g)的平衡轉(zhuǎn)化率最低_________,t4時刻改變的條件是__________。
          ⑤在25 ℃時,c mol/L,的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性,
          用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=_________。

          查看答案和解析>>

          同步練習(xí)冊答案