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        1. 為除去粗鹽中的少量Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

          (1)加入過量BaCl2溶液的目的是除去粗鹽中的
          除去粗鹽中的除去粗鹽中的SO42+
          除去粗鹽中的除去粗鹽中的SO42+
          (填化學(xué)式).
          (2)第③步的目的是除去粗鹽中的Mg2+,反應(yīng)的離子方程式為
          Mg2++2OH-═Mg(OH)2
          Mg2++2OH-═Mg(OH)2
          分析:(1)發(fā)生離子反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓;
          (2)氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂難溶物.
          解答:解  (1)利用反應(yīng):Ba2++SO42-═BaSO4↓,加入過量BaCl2溶液,除掉粗鹽中的硫酸根離子;
          故答案是:除去粗鹽中的除去粗鹽中的SO42+;
          (2)鎂離子和氫氧根離子生成硫酸鋇沉淀,反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓,
          故答案是:Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓.
          點評:本題考查的是粗鹽的提純,涉及的問題比較簡單,難度不大.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

          (1)步驟②中應(yīng)加入的試劑是
          BaCl2
          BaCl2
          溶液,判斷此試劑已加過量的方法是
          取少量上層澄清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,不再產(chǎn)生白色沉淀,證明氯化鋇溶液已滴加過量.或取少量上層澄清液于試管中,滴加稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明氯化鋇溶液已滴加過量
          取少量上層澄清液于試管中,滴加氯化鋇溶液,不再產(chǎn)生白色沉淀,證明氯化鋇溶液已滴加過量.或取少量上層澄清液于試管中,滴加稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,證明氯化鋇溶液已滴加過量

          (2)步驟④中應(yīng)加入的試劑是
          Na2CO3
          Na2CO3
          溶液,第④步中相關(guān)的離子方程式是
          Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3
          Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3

          (3)若將第⑤步和第⑥步顛倒,會對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
          會使CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+
          會使CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解,重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+

          (4)②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為
          A
          A

          A、邰冖蹷  ④③②C  ②④③D  ④②③

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

          (1)判斷BaCl2已過量的方法是
          取少量②中上層清液于試管中,向其中滴加BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則BaCl2溶液已過量
          取少量②中上層清液于試管中,向其中滴加BaCl2溶液,若無沉淀產(chǎn)生,則BaCl2溶液已過量

          (2)第④步中,有關(guān)的離子方程式是
          Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3
          Ca2++CO32-=CaCO3↓Ba2++CO32-=BaCO3

          (3)下列儀器,蒸發(fā)結(jié)晶時會用到的是
          蒸發(fā)皿
          蒸發(fā)皿
          (寫儀器名稱)

          (4)為檢驗精鹽純度,需配制1000mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,回答下列問題:
          ①人們常將配制過程簡述為以下各步驟:A.冷卻;B.稱量;C.洗滌;D.定容;E.溶解;F.搖勻;G.轉(zhuǎn)移;H.裝瓶.其正確的操作順序應(yīng)是
          C
          C
           (填序號).
          (A)B E F G C G D H A                  (B)B E G A C G F D H
          (C)B E A G C G D F H                  (D)B E A G C G D H F
          ②若定容時觀察液面仰視,會造成所配制的溶液濃度(填“偏高”或“偏低”)
          偏低
          偏低

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

          為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

          (1)第⑤步實驗操作需要燒杯、
          漏斗
          漏斗
          、
          玻璃棒
          玻璃棒
          等玻璃儀器.
          (2)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:
          在②步后的上層清液中,再滴入氯化鋇溶液,若溶液未變渾濁,則說明所加的氯化鋇已過量
          在②步后的上層清液中,再滴入氯化鋇溶液,若溶液未變渾濁,則說明所加的氯化鋇已過量

          (3)除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是(用化學(xué)式回答)
          NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3
          NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3

          (4)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是
          在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,影響精鹽的純度
          在此酸度條件下,會有部分沉淀溶解,影響精鹽的純度

          (5)為檢驗精鹽純度,需配制200mL 1mol/L NaCl(精鹽)溶液,如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是:
          未用玻璃棒引流,未使用200mL的容量瓶
          未用玻璃棒引流,未使用200mL的容量瓶

          (6)配制過程中,下列操作情況會使結(jié)果偏低的是
          AD
          AD

          A.稱量時,托盤天平左盤加砝碼,右盤加氯化鈉
          B.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
          C.定容時,俯視容量瓶刻度線觀察液面
          D.定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容.

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          科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省四校高一零班第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實驗題

          (12分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

          (1)第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。
          (2)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:                                   
          (3)除雜試劑BaCl2、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是(用化學(xué)式回答)                       
          (4)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________________。
          (5)為檢驗精鹽純度,需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是:                        

          (6)配制過程中,下列操作情況會使結(jié)果偏低的是      

          A.稱量時,托盤天平左盤加砝碼,右盤加氯化鈉
          B.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水未倒出
          C.定容時,俯視容量瓶刻度線觀察液面
          D.定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容

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          科目:高中化學(xué) 來源:2015屆江西省四校高一零班第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題

          (12分)為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

          (1)第⑤步實驗操作需要燒杯、____________、___________等玻璃儀器。

          (2)步驟2中,判斷加入BaCl2已過量的方法是:                                    

          (3)除雜試劑BaCl2 、NaOH、Na2CO3、加入的順序還可以是(用化學(xué)式回答)                         。

          (4)若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_____________________________。

          (5)為檢驗精鹽純度,需配制200 mL 1 mol/L NaCl(精鹽)溶液,下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯誤是:                        

          (6)配制過程中,下列操作情況會使結(jié)果偏低的是      

          A.稱量時,托盤天平左盤加砝碼,右盤加氯化鈉

          B.移液前,容量瓶中有少量蒸餾水未倒出

          C.定容時,俯視容量瓶刻度線觀察液面

          D.定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容

           

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