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          化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則：含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是-OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系
          

          （1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。
          （2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，
          H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為_________和_________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          

          （1）HMnO4>H2Cr2O4>H3AsO4 
          （2）；
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：022
			
          

						
          六十年代美國(guó)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性判斷其強(qiáng)弱的經(jīng)驗(yàn)規(guī)則，即含氧酸分子中的不與氫直接相連結(jié)的氧原子數(shù)與其酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm，則m-n數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。
          

              說(shuō)明：A→B表示A、B原子間的配位鍵，一種特殊的共價(jià)鍵。(m-n  0  1  2 
3)
          

          
 
          
  
  
          含氧酸強(qiáng)度
          
            		
  
  
          弱酸
          
            		
  
  
          中強(qiáng)酸
          
            		
  
  
          強(qiáng)酸
          
            		
  
  
          高強(qiáng)酸
          
            		
 
          
 
          
  
  
          實(shí)例
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          H2SO4
          
            		
  
  
          HClO4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          結(jié)構(gòu)式
          
            		
  
  
          HO-Cl
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          

          

              (1)按上述規(guī)律判斷：H2CO3、HBrO、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________。
          

              (2)從結(jié)構(gòu)式分析：HnROm分子的中心原子(R)上連接的單個(gè)氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系為________。
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：物理教研室
				題型：022
			
          

						
          美國(guó)化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性判斷的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，即含氧酸分子中的非羥基氧原子數(shù)與其酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性．設(shè)含氧酸化學(xué)式為，則非羥基氧原子數(shù)為（m－n），其數(shù)值越大，該含氧酸酸性越強(qiáng)：
          

          
 
          
  
  
          m－n
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
          2
          
            		
  
  
          3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          含氧酸強(qiáng)度
          
            		
  
  
          弱酸
          
            		
  
  
          中強(qiáng)酸
          
            		
  
  
          強(qiáng)酸
          
            		
  
  
          很強(qiáng)
          
            		
 
          
 
          
  
  
          舉例
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
  
  
          
            		
 
          

          

          （1）按上述規(guī)律判斷：、、的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________．
          

          （2）從形式上看，亞磷酸（）和亞砷酸（）分子結(jié)構(gòu)相同，酸性強(qiáng)弱相當(dāng)，但實(shí)際上它們的酸性強(qiáng)弱差別很大，為中強(qiáng)酸，而為弱酸．試根據(jù)上述經(jīng)驗(yàn)規(guī)律推斷，和的結(jié)構(gòu)式分別為________．
          

           
          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012年蘇教版高中化學(xué)必修2 4.2化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:
          


          
 
          
  
  
            m-n
          
            		
  
  
            0
          
            		
  
  
            1
          
            		
  
  
            2
          
            		
  
  
            3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          含氧酸強(qiáng)度
          
            		
  
  
           弱 酸
          
            		
  
  
          中 強(qiáng)
          
            		
  
  
           強(qiáng)
          
            		
  
  
          很 強(qiáng)
          
            		
 
          
 
          
  
  
            實(shí) 例
          
            		
  
  
          HClO
          
            		
  
  
          H3PO4
          
            		
  
  
          HNO3
          
            		
  
  
           HClO4
          
            		
 
          

          


          （1）規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。
          


          （2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為_________和                   。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是―OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為HnROm,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:
            m-n
            0
            1
            2
            3
          含氧酸強(qiáng)度
           弱 酸
          中 強(qiáng)
            強(qiáng)
          很 強(qiáng)
             實(shí) 例
          HClO
          H3PO4
          HNO3
           HClO4
          （1）       規(guī)則判斷H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。
          （2）H3PO3和H3AsO3的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H3PO3為中強(qiáng)酸，H3AsO3為弱酸。試推斷H3PO3和H3AsO3的分子結(jié)構(gòu)式分別為_________和                    。
          

			
          

			
          
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