Question

化學(xué)家鮑林在研究含氧酸的強(qiáng)弱時(shí)，提出了一個(gè)定性規(guī)則:含氧酸分子中的非羥基（注：羥基是—OH）氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱成相關(guān)性。設(shè)含氧酸化學(xué)式為H_nRO_m,則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)。鮑林認(rèn)為含氧酸的強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)有如下關(guān)系:

m-n	0	1	2	3
含氧酸強(qiáng)度	弱 酸	中 強(qiáng)	強(qiáng)	很 強(qiáng)
實(shí) 例	HClO	H3PO4	HNO3	HClO4

（1）規(guī)則判斷H₃AsO₄、H₂CrO₄、HMnO₄酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開________________。

（2）H₃PO₃和H₃AsO₃的形式一樣，分子結(jié)構(gòu)相同，但酸性強(qiáng)弱相差很大，已知H₃PO₃為中強(qiáng)酸，H₃AsO₃為弱酸。試推斷H₃PO₃和H₃AsO₃的分子結(jié)構(gòu)式分別為_________和                   。

 

Answer 1

【答案】

(1)HMnO₄>H₂Cr₂O₄>H₃AsO₄             (2)     

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可知，三種酸中m－n的值分別是1、2、3，所以根據(jù)(m-n)的數(shù)值越大，該含氧酸的酸性越強(qiáng)可知，酸性強(qiáng)弱順序是HMnO₄＞H₂Cr₂O₄＞H₃AsO₄。

（2）由于H₃PO₃為中強(qiáng)酸，H₃AsO₃為弱酸，這說明它們的m－n分別是應(yīng)該是1和0，所以根據(jù)它們的肥分子式可知，其結(jié)構(gòu)簡式分別是、。

考點(diǎn)：考查含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較以及含氧酸結(jié)構(gòu)簡式的判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是信息給予題，所以中等難度的試題，主要是考查學(xué)生的靈活應(yīng)變能力。有利于培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，特別是知識(shí)的遷移能力和靈活運(yùn)用已知信息解決實(shí)際問題的能力。