Question

現(xiàn)有含NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭�將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-的相互分離．相應的實驗過程可用下列流程圖表示：
（1）寫出上述實驗過程中所用試劑的名稱：
試劑1

BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]

        試劑2

AgNO₃

      試劑4

稀HNO₃

（2）恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是

測定溶液pH

（3）加入過量試劑3的目的是

除去溶液中過量的Ag⁺、Ba²⁺

（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實驗操作④是

蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾

（填操作名稱）．

Answer 1

分析：如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃．

解答：解：（1）分離溶液中的Cl^-，應加入AgNO₃，分離溶液中的SO₄^2-，應加入BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，如先加入AgNO₃，則會同時生成Ag₂SO₄和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl₂
[或Ba（NO₃）₂]，生成BaSO₄沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，最后所得
溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO₃，所以試劑1為BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，試劑2為AgNO₃，試劑3為Na₂CO₃，試劑4為HNO₃，
故答案為：BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]；AgNO₃；HNO₃；
（2）硝酸的量不可加入太多，最后所得溶液為NaNO₃和Na₂CO₃的混合物，加入稀HNO₃，發(fā)生：Na₂CO₃+2HNO₃=2NaNO₃+H₂O+CO₂↑，可通過測定溶液PH的方法判斷發(fā)寧是否已經(jīng)完全，
故答案為：測定溶液pH；
（3）加入過量的BaCl₂[或Ba（NO₃）₂]，在濾液中加入過量的AgNO₃，使Cl^-全部轉化為AgCl沉淀，反應后溶液中存在過量的Ag⁺、Ba²⁺，在所得濾液中加入過量的Na₂CO₃，使溶液中的Ag⁺、Ba²⁺完全沉淀，故答案為：除去溶液中過量的Ag⁺、Ba²⁺；
（4）從溶液中獲得固體，應將溶液進行蒸發(fā)，然后冷卻結晶、最后過濾可得固體，故答案為：蒸發(fā)、冷卻、結晶、過濾．

點評：本題考查物質的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Cl^-、SO₄^2-的性質，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序．