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          乙醇的燃燒熱為ΔH1，甲醇的燃燒熱為ΔH2，且ΔH1<ΔH2，若乙醇和甲醇的混合物1 mol完全燃燒，反應(yīng)熱為ΔH3，則乙醇和甲醇的物質(zhì)的量之比為   (　　)
          A．B．
          C．D．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：設(shè)乙醇和甲醇的物質(zhì)的量分別是x和y，則x＋y＝1mol，x·ΔH1＋y·ΔH2＝ΔH3，解得x:y＝，選項B正確，答案選B。
          點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大，學(xué)生不難得分。另外該題也可以采用十字交叉法進行計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：
          Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s) △H ＝－351.1kJ·mol－1
          Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s) △H ＝－90.7 kJ·mol－1
          由此可知反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的焓變?yōu)椋?nbsp;  ）
          A．－260.4 kJ·mol－1B．－441.8 kJ·mol－1
          C．260.4 kJ·mol－1D．441.8 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2 發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，其方程式為： N2 (g) ＋O2(g) 2NO (g)，該反應(yīng)是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。

          （1）右圖表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)N2(g)＋O2(g)。反應(yīng)過程中N2的體積分數(shù)隨時間變化的圖像。升高溫度，則反應(yīng)N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K將             （填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）2000℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入10 mol N2與5 mol O2，達到平衡后NO的物質(zhì)的量為2 mol，則2000℃時反應(yīng)N2 (g)＋O2(g) 2NO (g)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為      。該溫度下，若開始時向上述容器中充入N2與O2均為1 mol，則達到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為      。
          （3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
          CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)  △H1＝－574 kJ·mol－1
          CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H2＝―1160 kJ·mol－1
          若1 mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為      kJ。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：（l） ＝H2O（g）   △H1＝a kJ·
          （2） ＝2H2O（g）  △H2＝b kJ·
          （3）＝H2O（l）    △H3＝c kJ·
          （4） ＝2H2O（l）   △H4＝d kJ·
          下列關(guān)系式中正確的是
          A．a(chǎn)＜c ＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分，每空3分）完成下列填空：
          （1）2g碳與適量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收21.80kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________________________。
          （2）已知     CH4(g)+2O2(g)="=" CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－1 , 
          2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（g）；△H2＝－Q2 kJ·mol－1，
          2H2(g)+ O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝－Q3 kJ·mol－1。
          常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為_________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          不管化學(xué)反應(yīng)過程是一步完成還是分為數(shù)步完成，這個過程的熱效應(yīng)是相同的。
          已知：H2O(g)===H2O(l)　ΔH1＝－Q1 kJ·mol－1①
          C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH2＝－Q2 kJ·mol－1②
          C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1③
          若使23 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(　　)
          A．(Q1＋Q2＋Q3) kJB．[0.5(Q1＋Q2＋Q3)] kJ
          C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJD．(1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3) kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃，101 k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為-57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為-5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（   ）
          A．2H+(aq) +(aq)+(aq)+2(aq) = BaSO4(s)+2HO(l);H =57.3 kJ/mol
          B．KOH(aq)+HSO4(aq) = KSO4(aq)+HO(l);H=57.3kJ/mol
          C．C8H18(l)+ O(g)=8CO(g)+ 9HO(g);H=5518 kJ/mol
          D．2C8H18(g)+25O(g)=16CO(g)+18HO(1);H=5518 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （3分）下表列出了幾種鍵的鍵能:
          化學(xué)鍵
          		H—H
          		Cl—Cl
          		H—Cl
          鍵能/kJ·mol-1
          		436
          		243
          		431
          請根據(jù)以上信息寫出氫氣在氯氣燃燒生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式：
                                                                             。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （4分）丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活。  
          已知：①2C3H8(g) +7O2(g) =" 6CO(g)" + 8H2O(l) △H1= -2741.8kJ/mol
          ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol
          （1）寫出表示丙烷氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式                                  
          （2）現(xiàn)有1mol C3H8在不足量的氧氣里燃燒，生成1mol CO和2mol CO2以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
          CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
           5min后體系達到平衡，經(jīng)測定，H2為0.8mol，則υ(H2)=           ，此過程吸收的熱量為_____________。
          （3）對于反應(yīng)CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g) △H1=" +" 41.2kJ/mol
          在一個絕熱的固定容積的容器中，判斷此反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是             。
          ①體系的壓強不再發(fā)生變化                           ②混合氣體的密度不變
          ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變             ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
          ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化                      ⑥υ(CO2)正＝υ(H2O)逆
          

			
          

			
          
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