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           下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是
          A．HCO3－+H2O H3O++CO32－
          B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3
          C．NH3+H2O NH4++OH－
          D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題解析：A、該方程式為HCO3－電離的方程式，錯誤；B、HCO3－結(jié)合水電離產(chǎn)生的H+生成H2CO3，屬于水解反應(yīng)，正確；C、是氨氣與水反應(yīng)的方程式，錯誤；D、是H2CO3與OH-反應(yīng)的方程式，錯誤，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法不正確的是    (　　)
          A．若NaHA溶液呈酸性，則H2A一定是強(qiáng)酸
          B．若NaHA溶液呈堿性，則H2A一定是弱酸
          C．NaHA溶液中Na＋和HA－的個數(shù)之比一定大于1∶1
          D．NaHA晶體中的陰陽離子個數(shù)比一定是1∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如圖表示某物質(zhì)發(fā)生的是(   )
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
          弱酸
          		HCOOH
          		HCN
          		H2CO3
          電離平衡
          常數(shù)（25℃）
          		Ki＝1.77×10－4
          		Ki＝4.9×10－10
          		Ki1＝4.3×10－7
          Ki2＝5.6×10－11
           
          下列選項(xiàng)正確的是（　�。�。
          A．2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-
          B．2HCOOH＋CO32-=2HCOO－＋H2O＋CO2↑
          C．等濃度的HCOONa和NaCN溶液的pH前者大于后者
          D．中和等濃度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者等于后者
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后，溶液中有關(guān)離子濃度的比較正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：
          ①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
          ②H2B不是強(qiáng)酸；
          ③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；
          ④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB====A++HB－，HB－H++B2－
          其中錯誤選項(xiàng)的組合是(   )
          A．①②B．③④C．②③D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.1 mol·L—1NH4Cl溶液的pH最接近于
          A．13B．7C．5.2D．1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是(　　)
          A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)
          B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)
          C．pH＝11的氨水與pH＝3的鹽酸等體積混合：c(Cl－)＝c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H＋)
          D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：
          2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH3COOH)[
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質(zhì)的量濃度分析正確的是
          A．c(CO32－)＞c(H2CO3)
          B．c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(H＋)＞c(OH－) 
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)
          D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案