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          MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸混合后，溶液中有關離子濃度的比較正確的是
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：本題考查酸堿混合溶液中離子濃度的關系，明確混合后溶液中的溶質(zhì)及鹽類水解是解答的關鍵；MOH強堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，恰好反應為MA，為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，A-水解，則c（M+）＞c（A-），水解顯堿性，則c（OH-）＞c（H+），鹽類的水解是微弱的，則c（A-）＞c（OH-），則濃度關系為（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
           下列方程式中屬于水解反應的是
          A．HCO3－+H2O H3O++CO32－
          B．HCO3－+H2O OH－+H2CO3
          C．NH3+H2O NH4++OH－
          D．HCO3－+OH－ =CO32－+H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，將a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液與b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合，下列有關混合溶液的說法一定不正確的是(　　)
          A．a(chǎn)<b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
          B．a(chǎn)>b時，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
          C．a(chǎn)＝b時，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
          D．無論a、b有何關系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知在常溫下測得濃度均為0.1 mol·L-1的下列三種溶液的pH：

          下列說法中正確的是(   )
          A．陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
          B．相同條件下的酸性：H2CO3<HCN
          C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
          D．升高Na2CO3溶液的溫度，減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(　 　)
          A．均存在電離平衡和水解平衡
          B．存在的粒子種類相同
          C．c(OH-)前者大于后者
          D．分別加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(C)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關溶液中微粒濃度關系的敘述正確的是（　�。�
          A．向0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣后：c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（OH－）＞c（H＋）
          B．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（ClO－）＝c（HCO3-）＋c（H2CO3）＋c（CO32-）
          C．向CH3COONa溶液中滴加稀鹽酸至中性，所得溶液中：c（Cl－）＞c（Na＋）＞c（CH3COOH）
          D．等物質(zhì)的量濃度CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合，所得溶液中：c（CH3COOH）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COO－）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某二元酸(化學式用H2B表示)在水中的電離方程式是H2B===H＋＋HB－；HB－H＋＋B2－。回答下列問題。
          (1)Na2B溶液顯_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，理由是_______(用離子方程式表示)。
          (2)在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關系式正確的是____。
          A．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
          B．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)＋2c(B2－)
          D．c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)
          (3)已知0.1 mol·L－1 NaHB溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1 H2B溶液中的氫離子的物質(zhì)的量濃度可能____0.11 mol·L－1(填“<”、“>”或“＝”)，理由是_____。
          (4)0.1 mol·L－1 NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的觀點正確的是
          A．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反應方向移動
          B．25℃時，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在電離平衡，不存在水解平衡
          C．熱的純堿液去油污效果好，因為加熱可使CO32-的水解程度增大，溶液堿性增強，去污力降低
          D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是 
          A．B．C．D．
          

			
          

			
          
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