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          等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入到兩份相同體積相同物質(zhì)的量濃度且過(guò)量的稀硫酸中，同時(shí)向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖為產(chǎn)生H2的體積v（L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          

          解析試題分析：a、b中的Zn的質(zhì)量相同，稀硫酸是過(guò)量的，所以金屬物剩余；又a中加入硫酸銅溶液，與Zn反應(yīng)生成Cu和硫酸鋅，消耗Zn，使Zn與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的體積減少，同時(shí)形成銅、鋅原電池使反應(yīng)速率加快，所以a曲線先反應(yīng)完全，所需時(shí)間較少，但生成的氫氣的體積少于b，答案選A。
          考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率、原電池、生成氫氣的量的判斷
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，其變化趨勢(shì)正確的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列平衡常數(shù)中，表示的正反應(yīng)程度最大的是
          A．K＝B．K＝C．K＝1 D．K＝1010
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是(　　)
          A．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)所能達(dá)到的限度 
          B．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，這個(gè)反應(yīng)的正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等 
          C．平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變 
          D．化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          相同條件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，與10mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，與30mL水混合，反應(yīng)時(shí)間為t2 s，則t1和t2的關(guān)系是（忽略體積變化）
          A．t1＞t2 B．t1＜t2 C．t1＝t2 D．不能肯定 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知某反應(yīng)aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
           
                     		A
                     		B
                     		C
           
          起始濃度(mol·L－1)
                     		3.0
                     		1.0
                     		0
           
          2 s末濃度(mol·L－1)
                     		1.8
                     		0.6
                     		0.8
           
          據(jù)此可推算出a∶b∶c是(　　)
          A．9∶3∶4　　　 B．3∶1∶2       C．2∶1∶3         D．3∶2∶1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          A、B的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。達(dá)到化學(xué)平衡后測(cè)得A的濃度為0．20 mol·L-1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0．35 mol·L-1。則下列有關(guān)判斷正確的是      
          A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了             B． x+y＞z
          C．B的轉(zhuǎn)化率下降                     D．C的體積分?jǐn)?shù)減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容容器中，反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反應(yīng)
          達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）。
          A．氣體的壓強(qiáng)不變B．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
          C．氣體的密度不變D．B物質(zhì)的量濃度不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：單選題
			
          

						
           t℃時(shí)，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
          A．0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1 
          B．發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g) 
          C．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 
          D．溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 
          

			
          

			
          
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