Question

t℃時(shí)，在容積為2 L密閉中充入X(g)、Y(g)與Z(g)，反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．0～3 min，X的平均反應(yīng)速率v(X)＝0.2 mol·L－1·min－1

B．發(fā)生反應(yīng)的方程式可表示為：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

C．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．溫度不變，增大X的濃度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

Answer 1

A

解析試題分析：A項(xiàng)由圖可知，在3min內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為2.0mol-1.4mol=0.6mol，故v（X）=0.1mol·L^－1·min^－1，錯(cuò)誤；B項(xiàng)由圖可知，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，△n（X）=2.0mol-1.4mol=0.6mol，△n（Y）=1.6mol-1.4mol=0.2mol，Z的物質(zhì)的量增大，為生成物，△n（Z）=0.8mol-0.4mol=0.4mol，故X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，反應(yīng)最后各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，為可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)為3X（g）+Y（g）?2Z（g），正確；C項(xiàng)根據(jù)反應(yīng)“3X（g）+Y（g）?2Z（g）”，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確；D項(xiàng)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，正確。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。