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          下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)c點(diǎn)顯紅色，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>  
          ?
            
          (1)電源A上的a為_(kāi)______ 極。?
            
          (2)濾紙B上發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_________________。?
            
          (3)欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則電極e上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_______。電極f上發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____，槽中盛放的電解液可以是______或______ (只要求填寫(xiě)兩種電解質(zhì)溶液)。?
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)正?
            
          ?
            
          (3)Zn-2e-Zn2+　Zn2++2e-Zn　ZnSO4溶液　ZnCl2溶液
            
          解析:
          接通電路后c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明在c點(diǎn)發(fā)生了2H2O+2e-H2↑+2OH-反應(yīng)，即c點(diǎn)是電解池的陰極，電源?的b極為負(fù)極，a極為正極，濾紙上發(fā)生的是電解飽和食鹽水的反應(yīng)；在電鍍時(shí)，與電源正極a相連的e極為陽(yáng)極，應(yīng)接鋅板，而與電源負(fù)極b相連的f極為陰極，應(yīng)接鍍鋅制件，電極反應(yīng)分別為：陽(yáng)(e)極Zn-2e-Zn2+；陰(f)極Zn2++2e-Zn，電解槽中應(yīng)盛含有Zn2+的溶液。? 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀的過(guò)程：
          ①稱(chēng)取15g固體KOH和8g固體KClO3，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，熔融物的粘度逐漸增大，此時(shí)用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再?gòu)?qiáng)熱5～10min。
          ②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過(guò)濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
          ③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進(jìn)行電解。陽(yáng)極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽(yáng)極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率。
          　　回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________
          （2）步驟①中共熔時(shí)要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
          （3）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：
          　　 陽(yáng)極____________________________　陰極________________________
          （4）實(shí)驗(yàn)中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱(chēng)是___________。抽濾完畢，吸濾瓶?jī)?nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時(shí)使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012屆浙江省寧波四中高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀的過(guò)程：

          ①稱(chēng)取15g固體KOH和8g固體KClO3，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，熔融物的粘度逐漸增大，此時(shí)用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再?gòu)?qiáng)熱5～10min。
          ②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過(guò)濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
          ③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進(jìn)行電解。陽(yáng)極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽(yáng)極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率。
          　　回答下列問(wèn)題：
          （1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________
          （2）步驟①中共熔時(shí)要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
          （3）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：
          　　陽(yáng)極____________________________　陰極________________________
          （4）實(shí)驗(yàn)中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱(chēng)是___________。抽濾完畢，吸濾瓶?jī)?nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時(shí)使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2015屆湖北省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）某種碳酸錳礦的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、MgO、SiO2、Al2O3等。已知碳酸錳難溶于水。一種運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，流程如下：
          


          


          陰離子膜法電解裝置如下圖所示：
          


          


          （1）寫(xiě)出用稀硫酸溶解碳酸錳反應(yīng)的離子方程式：                                   
 。
          


          （2）已知Ksp
(Fe(OH)3) = 4 ´10–38，假設(shè)溶液中Fe3+離子濃度為0．1 mol·L–1，則開(kāi)始生成Fe(OH)3
沉淀的pH是_________，沉淀完全的pH是_________。（可能用到的數(shù)據(jù)：lg=
-0．1  lg=0．2）
          


          （3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：
          


          
 
          
  
  
          離子
          
            		
  
  
          Fe3+
          
            		
  
  
          A13+
          
            		
  
  
          Fe2+
          
            		
  
  
          Mn2+
          
            		
  
  
          Mg2+
          
            		
 
          
 
          
  
  
          開(kāi)始沉淀的pH
          
            		
  
  
          1．2
          
            		
  
  
          3．7
          
            		
  
  
          7．0
          
            		
  
  
          7．8
          
            		
  
  
          9．3
          
            		
 
          
 
          
  
  
          沉淀完全的pH
          
            		
  
  
          3．7
          
            		
  
  
          4．7
          
            		
  
  
          9．6
          
            		
  
  
          9．8
          
            		
  
  
          10．8
          
            		
 
          

          


           
          


          加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則“濾渣（待處理）”的成分是          
 （寫(xiě)化學(xué)式），濾液中含有的陽(yáng)離子有H+和          
（寫(xiě)符號(hào)）。
          


          （4）在浸出液里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣A中也無(wú)MnO2，請(qǐng)用離子方程式解釋原因：                                                                              
。
          


          （5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向，則A電極是直流電源的     
極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                                     
。
          


          （6）該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進(jìn)入陽(yáng)極區(qū)發(fā)生副反應(yīng)生成MnO2造成資源浪費(fèi)，寫(xiě)出該副反應(yīng)的電極反應(yīng)式：                                             
。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          （10分）高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備高錳酸鉀。下面是實(shí)驗(yàn)室制取高錳酸鉀的過(guò)程：
          


          


          ①稱(chēng)取15g固體KOH和8g固體KClO3，導(dǎo)入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌。待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO2粉末分批加入。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，熔融物的粘度逐漸增大，此時(shí)用力攪拌，待反應(yīng)物干涸后，再?gòu)?qiáng)熱5～10min。
          


          ②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進(jìn)其溶解。趁熱減壓過(guò)濾浸取液，即可得到墨綠色的K2MnO4溶液。
          


          ③將K2MnO4溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖所示進(jìn)行電解。陽(yáng)極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲。接通直流電源，高錳酸鉀在陽(yáng)極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極。在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱(chēng)重，計(jì)算產(chǎn)率。
          


          　　回答下列問(wèn)題：
          


          （1）步驟①發(fā)生的反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________________________
          


          （2）步驟①中共熔時(shí)要選擇__________坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）。
          


          （3）寫(xiě)出步驟③中發(fā)生的電極反應(yīng)式：
          


          　　 陽(yáng)極____________________________　陰極________________________
          


          （4）實(shí)驗(yàn)中用到抽濾操作，抽濾裝置如下圖所示，儀器B的名稱(chēng)是___________。抽濾完畢，吸濾瓶?jī)?nèi)的液體從_____________________倒出。步驟③抽濾時(shí)使用玻璃砂布氏漏斗的原因是_________________________________________________
          


          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：湖南省模擬題
				題型：單選題
			
          

						
          已知：含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-=== Fe3[Fe(CN)6]2↓�，F(xiàn)用下圖裝置在浸有鐵氰化鉀淺黃色溶液的濾紙上寫(xiě)出藍(lán)色的字“神奇的化學(xué)”，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是 
          

          

          [     ]
          A．直流電源的a極是陰極 
          B．直流電源的b極是負(fù)極 
          C．陽(yáng)極反應(yīng)為：[Fe(CN)6]3-+ e-==Fe2+ +6CN-
           D．“電筆”筆尖材料是鐵，其電極反應(yīng)為：Fe-2e-===Fe2+  
          

			
          

			
          
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