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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          已知：含F(xiàn)e2+的溶液與鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]溶液反應生成具有特征藍色的鐵氰化亞鐵沉淀，離子方程式為：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3-=== Fe3[Fe(CN)6]2↓�，F(xiàn)用下圖裝置在浸有鐵氰化鉀淺黃色溶液的濾紙上寫出藍色的字“神奇的化學”，據(jù)此判斷下列說法正確的是 
          

          

          [     ]
          A．直流電源的a極是陰極 
          B．直流電源的b極是負極 
          C．陽極反應為：[Fe(CN)6]3-+ e-==Fe2+ +6CN-
           D．“電筆”筆尖材料是鐵，其電極反應為：Fe-2e-===Fe2+  
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          電鍍含鉻廢水的處理方法較多．
          Ⅰ．某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性較強．為回收利用，通常采用如下流程處理：

          已知：
          （1）Cr（OH）3
          NaOH
          NaCrO2
          Cl2
          Na2CrO4
          酸化
          Na2Cr2O7
          （2）Cu（OH）2能溶于氨水：Cu（OH）2+4NH3?H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O
          請回答：（1）操作Ⅰ的名稱
          過濾
          過濾
          ，上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ相同，進行該實驗操作所需要的主要玻璃儀器除燒杯、漏斗外，還有
          玻璃棒
          玻璃棒
          ．
          （2）濾渣Ⅰ的主要成分為
          Cu（OH）2、Fe（OH）3
          Cu（OH）2、Fe（OH）3
          （寫化學式），試劑乙的名稱
          氨水
          氨水
          ．
          （3）加入試劑甲的目的
          將Fe2+氧化成Fe3+
          將Fe2+氧化成Fe3+
          ．
          （4）廢水處理流程中生成濾渣Ⅲ的離子方程式：
          AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          Ⅱ．酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在．工業(yè)上用以下方法處理處理含Cr2O72-的廢水：①往廢水中加入適量的NaCl，攪拌均勻；②用Fe為電極進行電解，經過一段時間，最后有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產生；③過濾回收沉淀，廢水達到排放標準．
          （5）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”），理由是
          因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          因陽極產生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價態(tài)
          ．
          （6）已知某含Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5mg/L，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5mg/L．處理該廢水1000m3并達到排放標準，至少消耗鐵的質量為
          336
          336
          kg．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?德州模擬）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．
          42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如下圖所示．試回答下列問題：
          （1）試確定150℃時固體物質的化學式為
          K4[Fe（CN）6]
          K4[Fe（CN）6]
          ．
          （2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為
          應避免與醋、西紅柿等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
          應避免與醋、西紅柿等酸性物質一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃
          ．
          （3）在25℃下，將a mol?L-1的KCN溶液與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a
          ＞
          ＞
          0.01mol?L-1（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          （100a-1）×10-7 mol?L-1
          ．
          （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉化．已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，則另一反應的離子方程式為
          2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
          2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+
          ．則上述轉化的重要意義在于
          變廢為寶，消除污染
          變廢為寶，消除污染
          ．
          （5）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
          c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
          c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+沒有沉淀完全
          ．（提示：當某離子濃度小于10-5 mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全了）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如圖所示．精英家教網
          試回答下列問題：
          （1）試確定150℃時固體物質的化學式
           
          ．
          （2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為
           
          ．
          （3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化．已知，含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，則另一個反應的離子方程式為
           
          ．
          （4）已知Fe（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36．室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH為3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全
           
          ．（提示：當某離子濃度小于10-5mol?L-1時可以認為該離子沉淀完全）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （14分）食鹽中的抗結劑是亞鐵氰化鉀，其化學式為K4[Fe(CN)6]•3H2O。
          42.2g K4[Fe(CN)6] •3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質量隨溫度的變化曲線）如下圖所示。
          試回答下列問題：
          （1）試確定150℃時固體物質的化學式為_______________。
          （2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產生氰化鉀（KCN）。據(jù)此判斷，烹飪食品時應注意的問題為___________________________________。
          （3）在25℃下，將a mol•L-1的KCN（pH＞7）溶液與0．01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質的量濃度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka＝______________。
          （4）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+ + O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                                。則上述轉化的重要意義在于                                            。
          （5）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中Fe3+沉淀完全時，控制pH應不小于                  。
          （提示：當某離子濃度小于10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了；lg1.1×10-36=-35.96）
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2011-2012學年浙江省高三5月模擬測試理科綜合化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）鐵是一種過渡元素，金屬鐵是最常用的金屬。請回答下列各題：
          


          （1）生鐵中含有一種鐵碳化合物(Fe3C)，在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體和能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該反應的化學方程式為                     
。上述反應生成的磁性固體能溶于過量鹽酸，該反應的離子方程式為                  
。
          


          （2）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可實現(xiàn)2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的轉化。已知，含SO2的廢氣通入Fe2+、Fe3+的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe2+
+ O2+ 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O，則另一反應的離子方程式為                        
。
          


          （3）硫酸廠用煅燒黃鐵礦（FeS2）來制取硫酸，實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2）制綠礬。利用燒渣制綠礬的過程如下：
          


             
          


          ①燒渣溶于稀H2SO4過程中，有單質硫生成，寫出該反應的離子方程式（只寫生成S的反應式，其他反應無需寫出）                               
 。
          


          ②向溶液X中加入足量鐵屑的目的是                              
。
          


          ③可用硫酸酸化的 KMnO4溶液通過滴定法測定綠礬產品中FeSO4含量，滴定時發(fā)生反應的離子方程式為                              
。
          


          （4）已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10-36。室溫時在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液pH=3時，通過計算說明Fe3+是否沉淀完全                 
。
          


          （提示：當某離子濃度小于1.0×10-5 mol•L-1時可以認為該離子沉淀完全了）
          


           
          

			
          

			
          
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