Question

食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O．42.2g K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線）如圖所示．
試回答下列問題：
（1）試確定150℃時固體物質(zhì)的化學(xué)式

 

．
（2）查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時能分解產(chǎn)生氰化鉀（KCN）．據(jù)此判斷，烹飪食品時應(yīng)注意的問題為

 

．
（3）在Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用下，可實現(xiàn)2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄的轉(zhuǎn)化．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液中時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，則另一個反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（4）已知Fe（OH）₃的溶度積常數(shù)K_sp=1.1×10^-36．室溫時在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時，通過計算說明Fe³⁺是否沉淀完全

 

．（提示：當(dāng)某離子濃度小于10^-5mol?L^-1時可以認(rèn)為該離子沉淀完全）

Answer 1

分析：（1）150℃時K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O的結(jié)晶水完全失去；
（2）與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體，400℃分解；
（3）催化劑的特點，恢復(fù)原來狀態(tài)，F(xiàn)e³⁺→Fe²⁺；
（4）溶液中c（H⁺）=10^-3，c（OH^-）=10^-11 ，帶人K_sp=1.1×10^-36=[c（OH^-）]³×c（Fe³⁺）求算．

解答：解：（1）根據(jù)熱重曲線，150℃時K₄[Fe（CN）₆]?3H₂O的結(jié)晶水完全失去，變成了K₄[Fe（CN）₆]，故答案為：K₄[Fe（CN）₆]；
（2）由于“與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫（HCN）氣體”，再結(jié)合根據(jù)熱重曲線，400℃分解，故應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃，
故答案為：應(yīng)避免與醋、西紅柿等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400℃；
（3）根據(jù)催化劑的特點，另一個反應(yīng)一定有Fe³⁺→Fe²⁺，反應(yīng)方程式為 2Fe³⁺+SO₂+2H₂ ═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂ ═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）溶液pH為3時，溶液中c（H⁺）=10^-3，則c（OH^-）=10^-11 ，K_sp=1.1×10^-36=[c（OH^-）]³×c（Fe³⁺），c（Fe³⁺）=1.1×10^-36/10^-33=1.1×10^-3（mol/L）＞10^-5 mol?L^-1，故答案為：c（Fe³⁺）=1.1×10^-3（mol/L）＞10^-5 mol?L^-1故Fe³⁺沒有沉淀完全．

點評：本題考查難溶物的電離平衡，涉及到了較多的計算，難度較大，需要有一定的化學(xué)功底．