Question

將SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，發(fā)生如下兩個化學反應：
①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋
②Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O
下列有關說法錯誤的是

A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2

B．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4

C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應，轉移電子的數(shù)目為3NA

D．若6.72 L SO2（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7

Answer 1

C

試題分析：A、在氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，所以根據反應SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋可知，F(xiàn)e³⁺做氧化劑，SO₄^2-為氧化產物，SO₂為還原劑，所以氧化性：Fe³⁺＞SO₄^2-＞SO₂。根據反應Cr₂O2－ 7＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O可知，Cr₂O₇^2－為氧化劑，F(xiàn)e³⁺為氧化產物，所以氧化性是Cr₂O₇^2－＞Fe^3＋，因此氧化性強弱順序是Cr₂O₇^2－＞Fe^3＋＞SO₂，A正確；B、Cr₂O₇^2－具有強氧化性，能把Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄，B正確；C、反應中Cr元素的化合價從＋6價降低到＋3價，所以每有1 mol K₂Cr₂O₇參加反應，轉移電子的數(shù)目為6N_A，C不正確；D、6.72 L SO₂（標準狀況）的物質的量＝6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，反應中失去0.3mol×2＝0.6mol電子。1mol K₂Cr₂O₇在反應中得到6mol電子，所以若6.72 L SO₂（標準狀況）參加反應，則最終消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇，D正確，答案選C。