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          已知：①向KClO3晶體中滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。②向NaI溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色。③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)色。下列判斷正確的是
          A．實(shí)驗(yàn)①證明Cl－具有還原性
          B．實(shí)驗(yàn)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1
          C．實(shí)驗(yàn)③說(shuō)明KI被氧化
          D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：ClO3－ ＞ Cl2＞ I2
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          AD

          試題分析：ClO3－+6H++5Cl－=3Cl2↑+3H2O中氯元素由—1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，則Cl－是還原劑，故A項(xiàng)正確；2I—+Cl2=I2+2Cl—，氯元素由0價(jià)降低到—1價(jià)，被還原，碘元素由—1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化，則Cl2是氧化劑，I—是還原劑，二者的物質(zhì)的量之比等于1∶2，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉遇實(shí)驗(yàn)②生成的I2變藍(lán)，并非KI被氧化為I2，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物可知，實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明ClO3－ ＞ Cl2，實(shí)驗(yàn)②說(shuō)明Cl2＞ I2，故D項(xiàng)正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          現(xiàn)有一未配平的氧化還原反應(yīng)：
          KClO3＋PH3＋H2SO4→K2SO4＋H3PO4＋H2O＋X
          （1）該反應(yīng)的還原劑是_________。
          （2）已知0.2 mol KClO3在反應(yīng)中得到1 mol電子生成X，則X的化學(xué)式是__________。
          （3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知__________________（填寫序號(hào)）。
          A．氧化性：KClO3＞H3PO4B．氧化性：H3PO4＞KClO3
          C．還原性：PH3＞XD．還原性：X＞PH3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將SO2氣體與足量Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，再加入K2Cr2O7溶液，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：
          ①SO2＋2Fe3＋＋2H2O＝SO42－＋2Fe2＋＋4H＋
          ②Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
          下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是
          A．氧化性Cr2O72－＞Fe3＋＞SO2
          B．Cr2O72－能將Na2SO3氧化成Na2SO4
          C．每有1 mol K2Cr2O7參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA
          D．若6.72 L SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參加反應(yīng)，則最終消耗0.1 mol K2Cr2O7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知溶液中：還原性：－氧化性在含有3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
          A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過(guò)量
          B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為碘離子
          C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成單質(zhì)碘
          D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，反應(yīng)后溶液中碘離子均為0.4mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)上冶煉金屬鉬的化學(xué)原理為：
          ①2MoS2＋7O22MoO3＋4SO2；
          ②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O；
          ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl；
          ④H2MoO4MoO3＋H2O；
          ⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。
          則下列說(shuō)法正確的是
          A．上述①、③、⑤屬于氧化還原反應(yīng)，②、④屬于非氧化還原反應(yīng)
          B．MoO3是金屬氧化物，也是堿性氧化物
          C．H2MoO4是一種強(qiáng)酸
          D．利用H2、CO和Al分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列判斷正確的是（  ）
          ①維生素C具有還原性，在人體內(nèi)起抗氧化作用
          ②NO2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          ③1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
          ④陰離子都只有還原性
          A．①②B．②③C．③④D．①④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
          

						
          某校研究小組為探究KI溶液的pH與其在空氣之中氧化變質(zhì)的關(guān)系，進(jìn)行了相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究。
          【提出假設(shè)】
          假設(shè)1：只有堿性環(huán)境下能被氧化
          假設(shè)2：只有酸性環(huán)境下能被氧化
          假設(shè)3：只有中性環(huán)境下能被氧化
          假設(shè)4：              能被氧化
          【實(shí)驗(yàn)探究】
          （1）有人認(rèn)為由于I2會(huì)和KOH反應(yīng)，因此否定假設(shè)1。小組同學(xué)認(rèn)為，若溶液的堿性較弱時(shí)，I2不會(huì)反應(yīng)。為了驗(yàn)證滾點(diǎn)，小組同學(xué)進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：
          在編號(hào)為①②③的試管中加入相同量的碘的淀粉溶液中，然后分別加入pH為9、10、11的KOH溶液，發(fā)現(xiàn)試管①中藍(lán)色不消失，試管②③中藍(lán)色消失。
          由此可以得出結(jié)論：                                                       。
          （2）為探究KI溶液在不同堿性條件下能否被氧氣氧化，小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：將下表中的藥品分別加入到試管中，然后放置于收集有氧氣的儲(chǔ)氣瓶中，塞上塞子，觀察現(xiàn)象。完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。
          實(shí)驗(yàn)編號(hào)
          		蒸餾水
          		淀粉溶液
          		KI固體
          		稀KOH溶液
          		一段時(shí)間后觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          1
          		30mL
          		2 mL
          		5g
          		0滴
          		試管中出現(xiàn)了藍(lán)色
          2
          		29.5 mL
          		 
          		5g
          		10滴
          		試管中出現(xiàn)了很淺的淡藍(lán)色
          3
          		29 mL
          		2 mL
          		 
          		20滴
          		試管中無(wú)明顯變化
          4
          		 
          		2 mL
          		5g
          		30滴
          		 
           
          注：1滴溶液體積為0.05mL。
          （3）小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了在酸性條件下KI都能被氧氣氧化，現(xiàn)繼續(xù)探究酸性強(qiáng)弱與氧化難易的關(guān)系。有同學(xué)提出假設(shè)，認(rèn)為酸性越強(qiáng)越容易被氧化。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)，完成下表中內(nèi)容。
          可供選擇的藥品有：KI固體、淀粉溶液、0.005mol/L H2SO4、0.5mol/L H2SO4。
          實(shí)驗(yàn)方案（不要求寫具體過(guò)程）
          		預(yù)期實(shí)驗(yàn)結(jié)果和結(jié)論
           
          		 
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知33As、35Br位于同一周期。某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。
          （1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是              。已知0．2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式是           。
          （2）在該反應(yīng)條件下可推知        （填序號(hào)）。
          a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4    b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
          c．還原性：AsH3＞X          d．還原性：X＞AsH3
          （3）該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________; KBrO3與HBr反應(yīng)也會(huì)生成X，則該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列生產(chǎn)、生活中的實(shí)例不涉及氧化還原反應(yīng)的是 （     ）                                              
          A．金屬冶煉B．點(diǎn)制豆腐C．食物腐敗D．燃放鞭炮
          

			
          

			
          
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