Question

寫出下列熱化學(xué)方程式
（1）已知25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．寫出25℃、101kPa時的辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式

C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol

．
（2）在一定條件下，N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量．寫出氨分解為氫氣和氮氣的熱化學(xué)方程式

2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)題干條件計算，114g辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量5517.6KJ/mol，結(jié)合熱化學(xué)方程式書寫方法標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應(yīng)焓變寫出；
（2）N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，氨氣分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)?92KJ，依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫得到．

解答：解：（1）25℃、101kpa下，1gC₈H₁₈（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量，114g辛烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量5517.6KJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol，
故答案為：C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（g）△H=-5517.6KJ/mol；
（2）N₂和H₂完全反應(yīng)生成1molNH₃放熱46.0kJ熱量，生成2mol氨氣放熱92KJ，氨氣分解為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的焓變?yōu)?92KJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol；
故答案為：2NH₃（g）=N₂（g）+3H₂（g）△H=+92KJ/mol．

點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡單．