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          如圖所示，寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式，并回答問(wèn)題．

          （1）
          A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
          A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol
          ．
          （2）
          C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q2KJ/mol
          C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q2KJ/mol
          ．
          （3）Q1與Q2的關(guān)系：Q1
          =
          =
           Q2（填“＞”、“＜”或“=”）．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）依據(jù)圖1分析可知反應(yīng)物AB的能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出；
          （2）依據(jù)圖2分析可知反應(yīng)物C的能量低于生成物AB的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出；
          （3）反應(yīng)的焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)于變化過(guò)程無(wú)關(guān)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相同，符號(hào)相反．
          解答：解：（1）由圖1可知反應(yīng)物AB的能量高于生成物C的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式書(shū)為，A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol，
          故答案為：A（g）+B（g）=C（g）△H=-Q1KJ/mol；
          （2）由圖2可知反應(yīng)物C的能量低于生成物AB的能量，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q2KJ/mol，
          故答案為：C（g）=A（g）+B（g）△H=+Q2KJ/mol；
          （3）反應(yīng)的焓變和反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)于變化過(guò)程無(wú)關(guān)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相同，符號(hào)相反，
          故答案為：=．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)能量變化，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)焓變只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)，題目較簡(jiǎn)單．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2012?丹東模擬）二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，在未來(lái)可能替代汽油、液化氣、煤氣等并具有優(yōu)良的環(huán)保性能．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
          ①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
          ②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
          ③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
          （1）若要增大反應(yīng)①中H2的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為
          B C
          B C
          ．
          A．加入某物質(zhì)作催化劑
          B．加入一定量CO
          C．反應(yīng)溫度降低
          D．增大容器體積
          （2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
          0.1mol/（L?min）
          0.1mol/（L?min）
          ；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
          5.4
          5.4
          mol/L．
          （3）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
          -246.1 kJ?mol-1
          -246.1 kJ?mol-1
          ；830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
          ＞
          ＞
          1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （4）二甲醚的燃燒熱為1455kJ?mol-1，則二甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式為
          CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455 kJ?mol-1
          CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455 kJ?mol-1
          ．
          （5）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示．寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式
          CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
          CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試卷（帶解析）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇（）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。
          （1）利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為：
          常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：

          寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：                               
                                                  。
          （2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了的 晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)離子。電池工作時(shí)正極反應(yīng)為                                                               。
          若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液。

          電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為       mol。
          （3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將氧化成，然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程：
          ①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式                    ；
          ②除去甲醇的離子反應(yīng)為：，該過(guò)程中被氧化的元素是            ，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子      mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濰坊市高三3月第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          甲醇（）是重要的能源物質(zhì)，研究甲醇具有重要意義。
          


          （1）利用工業(yè)廢氣中的可制取甲醇，其反應(yīng)為：
          


          常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖所示：
          


          


          寫(xiě)出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：                               
          


                                                  。
          


          （2）為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家發(fā)明了一種燃料電池，電池的一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了的 晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)離子。電池工作時(shí)正極反應(yīng)為                                                               。
          


          若以該電池為電源，用石墨做電極電解100mL含有如下離子的溶液。
          


          


          電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積（相同條件）的氣體時(shí)（忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象）陽(yáng)極上收集到氧氣的物質(zhì)的量為       mol。
          


          （3）甲醇對(duì)水質(zhì)會(huì)造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后將氧化成，然后以做氧化劑把水中的甲醇氧化成而凈化。實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置模擬上述過(guò)程：
          


          ①寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式                    ；
          


          ②除去甲醇的離子反應(yīng)為：，該過(guò)程中被氧化的元素是            ，當(dāng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子      mol。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2011-2012學(xué)年江西省高三下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題： 
          


          


          I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K＝，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            
。
          


          II．二甲醚（CH3OCH3）在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用.工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)CH3OCH3。工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
          


          ①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)                          △H1＝－90.7kJ·mol-1
          


          ②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)
＋H2O(g)            △H2＝－23.5kJ·mol-1
          


          ③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)                   △H3＝－41.2kJ·mol-1
          


          （1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為               
。 830℃時(shí)反應(yīng)③的K＝1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K    
1.0（填“>”、“<”或“＝”）。
          


          （2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)＝1 mol/L，c(H2)＝2.4 mol/L，5 min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50％，則5 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為      
　      ；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(CO)＝4 mol/L，c(H2)＝a mol/L；達(dá)到平衡后，c(CH3OH)＝2 mol/L，a＝        
mol/L。
          


          （3）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果如圖.CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律是      
，其原因是            
.
          


          


          （4）“二甲醚燃料電池”是一種綠色電源，其工作原理如圖所示。寫(xiě)出a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式                                              
。
          


          


           
          

			
          

			
          
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