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          （16分）
          （1）下列有關實驗操作或結果的說法中錯誤的是                 
          A．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
          B．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5
          C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
          D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質溶液可恢復到和原來一樣
          （2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
          （3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應總方程式為：                                                             
          （4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學反應
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
          （5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設無損失)，                和                兩種粒子的物質的量之和比OH―多0.05mol。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）BC       （2）Al(OH)3 H++AlO2-+H2O
          （3）2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH- = 3BaSO4 ↓+ 2Al(OH)3↓
          （4）C      （5）NH4+和H+（共4分，均答對給分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用蒸餾水稀釋0.1 mol/L醋酸時，始終保持增大趨勢的是      (　　)
          A．溶液中的c(CH3COO－)B．溶液中的c(H＋)
          C．醋酸的電離平衡常數(shù)D．溶液中的c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
          化學式
          		CH3COOH
          		H2CO3
          		HClO
          平衡常數(shù)
          		Ka=1.8×10-5
          		Ka1=4.3×10-7
          		Ka2=5.6×10-11
          		Ka=3.0×10-8
          回答下列問題：
          (1)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液：a.CH3COOH  b.Na2CO3  c.NaClO d.NaHCO3;  PH由小到大的排列順序是___________________________
          (2)常溫下,0.1mol·L-1的的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是____
          A．c(H+)B．c(H+)/ c(CH3COOH)C．c(H+)·c(OH-)D．c(OH-)/ c(H+)
          E. c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
          (3)體積均為100mlPH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中PH與溶液體積的關系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)_________CH3COOH的電離平衡常數(shù)（填大于小于或等于）理由是______________________
          (4)25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得PH=6，則溶液中C(CH3COO-)—c(Na+)=____________mol·L-1(填精確值)，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質量與NaOH的物質的量之間的關系曲線，試回答：

          (1) A點時已參加反應的AlCl3和NaOH的物質的量之比是           
          (2) OA段曲線所表示的反應的離子方程式是                           
          (3) AB段曲線所表示的反應的離子方程式是                                
          (4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       （填離子符號）。向B處于生成的溶液中通入CO2，可見到的現(xiàn)象是                          
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列物質中，屬于強電解質的是
          A．CO2B．鹽酸C．BaSO4 D．NaOH溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          A、B、C、D是短周期元素形成的四種氣體單質，其它物質為化合物。H常作為普通鋅錳干電池的電解質。有關的轉化關系如下圖所示（反應條件均已略去）。

          請回答下列問題：
          （1）B的結構式為____    ，G的化學式為              。
          （2）Y和E在一定條件下可反應生成B和Z，該反應的化學方程式為              。
          （3）在體積為0.5L的恒容密閉容器中，充人1.25molB和1.25molD進行如下化學反應：
           B（g）+3D（g）2Y（g），其化學平衡常數(shù)K與T的關系如下表所示：
          T/℃
          		300
          		400
          K
          		3.41
          		0.50
          ①若反應在400℃下進行，下列各項中能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)依據(jù)的是  
          （填字母）。
          A．Y、B、D的物質的量分別為0.50mol、l.0mol、0.50mol    
          B．v正（B）=" 3v" 逆（D）
           C．容器內壓強保持不變                     
          D．混合氣體的密度保持不變
          ②在一定條件下B（g）+3D（g）2Y（g）達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件�；瘜W反應速率與反應時間的關系如圖。下列說法中正確的是（   ）

           A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入Y（g）
           B．維持壓強不變，tl時升高反應體系溫度
           C．維持溫度不變，t1時擴大反應體系體積
           D．維持溫度、壓強不變，t1時充入Y（g）
          （4）0.lmol·L-1的X溶液和0.2mol·L-1的Y溶液等體積混合后顯堿性，則該混合溶液中各離子濃度大小順序是                    ．
          （5）常溫下，0.1mol·L-1的Y溶液中=l×10-8，下列敘述中錯誤的是            （   ）
           A．該溶液的pH="11   "                          
           B．該溶液中的溶質電離出的陽離子濃度為0.1mol·L-1
           C．該溶液中水電離出的c（H+）與c（OH—）乘積為l×10-22
           D．pH=l的X溶液V1L與0.1mol·L-1的Y溶液V2L混合，若混合溶液pH =7，則V1<V2
           E．將0.1mol·L-1的Y溶液加水稀釋100倍后，pH >9
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫熔融鹽又稱常溫離子液體（ionic liquid），1914年報道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕,其熔點為12℃。已知C2H5NH2結合質子的能力比NH3略強，下列有關硝酸乙基銨的說法正確的是
          A．該離子液體中含的氨分子
          B．硝酸乙基銨水溶液呈堿性
          C．硝酸乙基銨水解的離子方程式可表示為：C2H5NH3＋+2H2OC2H5NH2·H2O+H3O＋
          D．同溫度下相同物質的量濃度的硝酸乙基銨溶液和硝酸銨溶液前者的pH小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式錯誤的是
          A．Na2CO3＝2Na＋＋CO32－B．NaOH＝Na＋＋O2—＋H＋
          C．H2SO4＝2H＋＋SO42－　　　D．KHCO3＝K＋＋HCO3－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將體積相同、濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m和n倍，溶液的PH都變成9，則m和n的關系是（    ）
          A．m>nB．m="n"C．m<nD．無法確定
          

			
          

			
          
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