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          （7分）下圖為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線，試回答：

          (1) A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比是           
          (2) OA段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                           
          (3) AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式是                                
          (4) B處溶液中存在的濃度最大的離子是       （填離子符號）。向B處于生成的溶液中通入CO2，可見到的現(xiàn)象是                          
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （7分）
          ⑴ 1:3（1分）
          ⑵ Al3＋＋3OH-==Al(OH)3↓(2分)
          ⑶ Al(OH)3＋OH―==AlO2－＋2H2O (2分)
          ⑷ Na＋ ; 生成白色沉淀（各1分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（aq，紅色）H+（aq）+In－（aq，黃色）而用作酸堿指示劑．往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為（   ）
          A．紅色變深B．不變化C．黃色變深D．褪為無色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是
          A．電離程度B．酸的物質(zhì)的量濃度
          C．與Zn反應(yīng)開始時的反應(yīng)速率D．與足量的Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）
          （1）下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中錯誤的是                 
          A．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
          B．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5
          C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行中和滴定實驗
          D．電解鹽酸溶液后（鹽酸過量），再通入一定量HCl氣體時，電解質(zhì)溶液可恢復(fù)到和原來一樣
          （2）氫氧化鋁的酸式電離方程式：                                                                  
          （3）向明礬溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液至鋁離子剛好沉淀完全時，離子反應(yīng)總方程式為：                                                             
          （4）25℃時，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化銨固體，當固體溶解后，測得溶液pH減小，主要原因是（填序號）                。
          A．氨水與氯化銨發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
          B．氯化銨溶液水解顯酸性，增加了c(H+)
          C．氯化銨溶于水，電離出大量銨離子，抑制了氨水的電離，使c(OH―)減小
          （5）室溫下，如果將0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假設(shè)無損失)，                和                兩種粒子的物質(zhì)的量之和比OH―多0.05mol。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列電離方程式的書寫中，正確的是
          A．NaHS 溶于水:：NaHS ==Na+ + HS- HS-H+ + S2-
          B．(NH4)2SO4溶于水： (NH4)2SO42NH4+ + SO42-
          C．磷酸溶于水中:：H3PO4 ="=" 3H+ + PO43-
          D．Al(OH)3的電離:：Al(OH)3 = Al3+ + 3OH-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)(常溫下)， 回答下列問題。

          (1)濃度均為0.1 mol·L-1的①Na2CO3；②NaHCO3；③NaClO的pH由大到小排列的順序為(用編號填寫)___________________________。
          (2)寫出NaClO溶液中通入少量CO2氣體的離子方程式：
          _________________________________________________________________________
          (3)在CaCO3粉末中加入少量的新制氯水充分反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
          __________________________________________________________________________
          (4)在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度的大小關(guān)系是
          _________________________________________________________________________
          (5)在pH=8的NaClO和HClO混合液中，c(ClO-)/c(HClO)=_______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （7分）
          （1）向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到不再生成二氧化碳氣體為止，則在些過程中，溶液的碳酸氫根離子濃度變化趨勢可能是：
          A．逐漸減少B．逐漸增大C．先逐漸增大，而后減小D．先逐漸減小，而后增大
          你的選擇是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          20℃時H2S飽溶液1L，其濃度為0.1mol·L-1，其電離方程式為H2SH++HS-，HS-H++S2-，若要使該溶液[H+]及[S2-]都減小，可采取的措施是              
          A．加入適量的水B．加入適量的NaOH固體
          C．通入適量的Cl2D．加入適量的CuSO4固體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，體積相等，pH值都是3的鹽酸和醋酸，分別加水稀釋到pH等于4，然后用0.01mol/L的燒堿溶液將酸中和，下列說法中正確的是（    ）
          A．稀釋前鹽酸和醋酸的物質(zhì)量濃度相等
          B．稀釋后醋酸溶液的體積與鹽酸溶液的體積相等
          C．中和醋酸所用燒堿溶液的體積較大
          D．完全中和后兩種溶液的pH值仍然相等
          

			
          

			
          
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