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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          某溶液中含有：①HCO3-、②SO32-、③CO32-、④NO3-等四種陰離子，向其中加入足量Na2O2固體后，假設(shè)溶液體積無變化，溶液中離子濃度基本保持不變的是

          1. A.
            ②
          2. B.
            ②、③
          3. C.
            ①、④
          4. D.
            ④
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				D
          Na2O2固體溶液于水后生成氫氧化鈉和氧氣，且過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性；所以
          HCO3－、減少生成CO32－、即CO32－、離子濃度增加；SO32－、被氧化成硫酸根離子，即SO32－、離子減少；NO3－不參與反應(yīng)，所以正確答案為D；				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?下城區(qū)模擬）（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
          ①HA+HB-（少量）=A-+H2B
          ②H2B（少量）+C-=HB-+HC
          ③HA（少量）+C-=A-+HC
          則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>

          


          

HA
H2B
HC
          

          

Ka
Ka1
Ka2
Ka
          

          
數(shù)值
1.8×10-5
4.3×10-7

          5.6×10-11
          5.6×10-11
          		

          4.9×10-10
          4.9×10-10
          （2）25℃時(shí)0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
          ①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na+）=
          c（HD-）+2c（D2-）
          c（HD-）+2c（D2-）
          （填微粒間量的關(guān)系）．
          ②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時(shí)溶液為
          NaHD
          NaHD
          溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．
          （3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．
          ①下列敘述正確的是
          CD
          CD

          A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
          B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
          C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
          D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過大或過小
          ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？
          是
          是
          （填“是”或“否”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：甘肅省蘭州一中2009屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試題
				題型：013
			
          

						
          

          某溶液含有①N、②HC、③S、④C、⑤S等五種離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無變化)
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ①
          

          

          B．
          		

          ①②④
          

          

          C．
          		

          ①③⑤
          

          

          D．
          		

          ①③④⑤
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2013-2014學(xué)年浙江省寧波市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)為1.8×10－5、5.6×10－11、4.9×10－10、4.3×10－7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
          


          ①HA+HB－(少量)＝A－+H2B    
②H2B(少量)+C－＝HB－+HC
          


          ③HA(少量)+C－＝A－+HC
          


          若H2B的Ka1＝4.3×10－7，則另二種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為(根據(jù)已知數(shù)據(jù)填
          


          空)：HA的Ka＝    ，HC的Ka＝    。
          


          （2）25 ℃時(shí)0.1 mol·L-1的H2R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2R、
          


          HR－、R2－三種微粒的溶液。當(dāng)c(Na+)=c(R2－)+c(HR－)+c(H2R)時(shí)溶液的溶質(zhì)
          


          為   
(填化學(xué)式)。
          


          （3）下圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3－、CO32－三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。
          


          


          ①下列敘述正確的是   
。
          


          A．此圖是1.0 mol·L－1碳酸鈉溶液滴定1.0
mol·L－1 HCl溶液的滴定曲線
          


          B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3－)=c(CO32－)
          


          C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3－形式存在
          


          D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，宜控制溶液的pH為7～9之間
          


          ②已知Ksp(CaCO3)=5.0×10－9，在10 mL 0.02
mol·L－1的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100
mL，向該溶液中加入1 mL 1×10－4
mol·L－1的CaCl2溶液，問是否有沉淀生成？    (填“是”或“否”)。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：下城區(qū)模擬
				題型：填空題
			
          

						
          （1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：
          ①HA+HB-（少量）=A-+H2B
          ②H2B（少量）+C-=HB-+HC
          ③HA（少量）+C-=A-+HC
          則三種酸對(duì)應(yīng)的電離常數(shù)分別為（請(qǐng)?zhí)羁眨?br>

          


          

HA
H2B
HC
          

          

Ka
Ka1
Ka2
Ka
          

          
數(shù)值
1.8×10-5
4.3×10-7
______
______
          （2）25℃時(shí)0.1mol?L-1的H2D水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H2D、HD-、D2-三種微粒的溶液．
          ①當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，c（Na+）=______（填微粒間量的關(guān)系）．
          ②當(dāng)c（Na+）=c（D2-）+c（HD-）+c（H2D）時(shí)溶液為______溶液（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

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          （3）如圖是某水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3-、CO32-三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)．
          ①下列敘述正確的是______
          A．此圖是1.0mol?L-1 碳酸鈉溶液滴定1.0mol?L-1 HCl溶液的滴定曲線
          B．在pH分別為6.37及10.25時(shí)，溶液中c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-）
          C．人體血液的pH約為7.4，則CO2在血液中多以HCO3-形式存在
          D．若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3，應(yīng)控制溶液的pH，不宜過大或過小
          ②已知Ksp（CaCO3）=5.0×10-9，在10mL1mol?L-1 的Na2CO3溶液中，加入某濃度的鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH=10.25，此時(shí)溶液的體積恰好為100mL，向該溶液中加入1mL1×10-4mol?L-1的CaCl2稀溶液，問是否有沉淀生成？______（填“是”或“否”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知某酸性溶液中含有Fe2+、Ba2+、Na+，則該溶液中還可能存在的陰離子是  （　�。�
          A.HC　　B.Cl-　　C.N　　D.S
          

			
          

			
          
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