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          某溶液含有①N、②HC、③S、④C、⑤S等五種離子．向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(設(shè)溶液體積無(wú)變化)
          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          ①
          

          

          B．
          		

          ①②④
          

          

          C．
          		

          ①③⑤
          

          

          D．
          		

          ①③④⑤
          

          

          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2011?晉中模擬）某強(qiáng)酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：
          根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
          Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
          Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
          ，不能確定是否含有的離子（Q）是
          Fe3+、Cl-
          Fe3+、Cl-
          ，若要確定該Q（若不止一種，可任選一種）不存在，其最可靠的化學(xué)方法是：
          取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-
          取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說(shuō)明無(wú)Fe3+；或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-
          ．
          （2）沉淀G的化學(xué)式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          （3）寫出有關(guān)離子方程式：
          ①中生成A：
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．
          ②：
          CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          （4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能確定含有的離子（Q）只有一種．當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量
          ＞0.07mol
          ＞0.07mol
          ，表明Q離子一定是
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          某強(qiáng)酸性透明溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：

          根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
          Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
          Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-
          ，不能確定是否含有的離子（Q）是
          Fe3+、Cl-
          Fe3+、Cl-
          ．
          （2）沉淀G的化學(xué)式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          （3）寫出有關(guān)離子方程式：反應(yīng)①中生成A
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
          ．反應(yīng)②
          CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
          ．
          （4）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量n（c）
          ＜0.07mol
          ＜0.07mol
          （填取值范圍），表明Q離子一定存在．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          如圖是某只含有C、H、O、N的有機(jī)物簡(jiǎn)易球棍模型．下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某強(qiáng)酸性溶液X可能含有Ba2+、A13+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、C1-、NO2-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

          根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
          （1）上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
          A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
          A13+、NH4+、Fe2+、SO42-
          ，不能確定是否含有的離子（M）是
          Fe3+Cl-
          Fe3+Cl-
          ，若要確定該M（若不止一種，可任選一種）在溶液X中不存在，最可靠的化學(xué)方法是
          取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說(shuō)明無(wú)Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-
          取少量X溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液不變紅色則說(shuō)明無(wú)Fe3+；或取少量B溶液于試管中，加入幾滴AgNO3溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明無(wú)Cl-
          ．
          （2）沉淀I的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ，氣體F的電子式為
          ．
          （3）寫出生成A的離子方程式：
          3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
          3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO+2H2O
          ．
          （4）通�？梢岳肒ClO在一定條件下氧化G來(lái)制備一種新型、高效、多功能水處理劑K2FeO4．請(qǐng)寫出制備過(guò)程中的離子方程式
          3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
          3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O
          ．
          （5）1.0mol/L的E溶液與2.0mol/LF溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
          C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
          C（NH4+）＞C（NO3-）＞C（OH-）＞C（H+）
          ．
          （6）假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.10mol，50mL X溶液中n（H+）=0.40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0.70mol時(shí)，溶液X中還一定含
          Fe3+
          Fe3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（　�。�
          
                
          A、某有機(jī)物含有C、H、O、N四種元素，其球棍模型為精英家教網(wǎng)．該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為精英家教網(wǎng)B、按系統(tǒng)命名法，化合物精英家教網(wǎng)的名稱為3-甲基-2-乙基己烷C、七葉內(nèi)酯（精英家教網(wǎng)）和東莨菪內(nèi)酯（精英家教網(wǎng)）都是某些中草藥中的成分，它們具有相同的官能團(tuán)，互為同系物D、S-誘抗素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：精英家教網(wǎng)，則1 mol S-誘抗素與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，最多消耗3 mol NaOH
          

			
          

			
          
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