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          （1）在V L Al2（SO4）3溶液中，測得含Al3+的質(zhì)量為a g，則Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為
          a
          54
          mol/L
          a
          54
          mol/L
          ，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
          a
          18
          mol/L
          a
          18
          mol/L
          ．
          （2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g H2、11.2L O2、1mL H2O中，所含分子數(shù)最多的是
          4gH2
          4gH2
          ，含原子數(shù)最多的是
          4gH2
          4gH2
          ，質(zhì)量最大的是
          11.2LO2
          11.2LO2
          ，體積最小的是
          1mLH2O
          1mLH2O
          ．
          （3）在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為
          1：1
          1：1
          ，物質(zhì)的量之比為
          1：1
          1：1
          ，原子總數(shù)之比為
          5：3
          5：3
          ，質(zhì)量之比為
          4：11
          4：11
          ，密度之比為
          4：11
          4：11
          ．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：（1）先根據(jù)n=
          m
          M
          計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，根據(jù)c=
          n
          V
          計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量濃度，Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為鋁離子濃度的
          1
          2
          ，然后根據(jù)c（Al3+）：c（SO42-）=2：3計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量濃度；
          （2）根據(jù)m=ρV計(jì)算水的質(zhì)量，根據(jù)n=
          m
          M
          =
          V
          Vm
          計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，物質(zhì)的量越大含有分子數(shù)越多，結(jié)合分子含有原子數(shù)目計(jì)算原子物質(zhì)的量，原子物質(zhì)的量越大含有原子數(shù)目越多；計(jì)算氧氣的質(zhì)量，據(jù)此判斷質(zhì)量大小，計(jì)算氫氣的體積比較大��；
          （3）同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)目、分子物質(zhì)的量相同，結(jié)合分子含有的原子數(shù)目判斷原子總數(shù)之比，根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量之比，同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．
          解答：解：（1）ag鋁離子的物質(zhì)的量為
          ag
          27g/mol
          =
          a
          27
          mol，Al3+的物質(zhì)的量濃度為
          a
          27
          mol
          VL
          =
          a
          27
          mol/L，Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為鋁離子濃度的
          1
          2
          ，故Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為
          a
          27
          mol×
          1
          2
          =
          a
          54
          mol/L，
          根據(jù)c（Al3+）：c（SO42-）=2：3可知，SO42-的物質(zhì)的量濃度為
          a
          27
          mol/L×
          3
          2
          =
          a
          18
          mol/L，
          故答案為：
          a
          54
          mol/L；
          a
          18
          mol/L；
          （2）4g H2的物質(zhì)的量為2mol，11.2L O2的物質(zhì)的量為
          11.2L
          22.4L/mol
          =0.5mol，水的質(zhì)量為1g，水的物質(zhì)的量為
          1g
          18g/mol
          =
          1
          18
          mol，物質(zhì)的量越大含有分子數(shù)越多，故4g H2含有分子數(shù)目最多；
          4g H2含有原子為4mol、11.2L O2含有原子為1mol、1mL H2O含有原子為
          1
          6
          mol，原子物質(zhì)的量越大含有原子數(shù)目越多，故4g H2含有原子數(shù)目最多；
          氧氣的質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g，故11.2L O2的質(zhì)量最大；
          4g H2的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故1mL H2O的體積最小，
          故答案為：4g H2；4g H2；11.2L O2；1mL H2O；
          （3）同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳含有相同的分子數(shù)目為1：1，分子物質(zhì)的量相同為1：1，分子含有的原子數(shù)目總數(shù)之比為1×5：1×3=5：3，二者質(zhì)量之比為1×16：1×44=4：11，同溫同壓下密度之比等于摩爾質(zhì)量之比為16g/mol：44g/mol=4：11，
          故答案為：1：1；1：1；5：3；4：11；4：11．
          點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算、分子中原子數(shù)目的計(jì)算、阿伏伽德羅定律等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2013?青島一模）碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的作用．
          （1）真空碳熱還原-氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
          2Al2O3（s）+2AlCl3（g）+6C（s）═6AlCl（g）+6CO（g）△H=a kJ?mol-1
          3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=b kJ?mol-1
          反應(yīng)Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=
          0.5a+b
          0.5a+b
          kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）；
          （2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          

          


          
              時(shí)間（min）
          濃度（mol/L）          		
0
10
20
30
40
50
          

          
NO
1.00
0.68
0.50
0.50
0.60
0.60
          

          
N2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          

          
CO2
0
0.16
0.25
0.25
0.30
0.30
          ①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
          0.032mol?L-1?min-1
          0.032mol?L-1?min-1
          ，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
          0.25
          0.25
          ；
          ②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
          ad
          ad
           （填字母編號）．
          a．通入一定量的NO            b．加入一定量的活性炭
          c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q
          ＜
          ＜
          0（填“＞”或“＜”）．
          ④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
          bc
          bc
          （填選項(xiàng)編號）．
          a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO2（g）
          b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
          c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
          d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
          （3）鋁電池性能優(yōu)越，Al-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示：請寫出該電池正極反應(yīng)式
          Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          Ag 2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-
          ；常溫下，用該化學(xué)電源和惰性電極電解300ml硫酸銅溶液（過量），消耗27mg Al，則電解后溶液的pH=
          2
          2
           （不考慮溶液體積的變化）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?普陀區(qū)二模）金屬及其化合物變化多，用途廣．請完成下列計(jì)算：
          （1）等物質(zhì)的量的鎂在氧氣中充分灼燒，產(chǎn)物質(zhì)量為a g，比它在空氣中灼燒所得產(chǎn)物增重b g．它在空氣中灼燒后的產(chǎn)物中Mg3N2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
          5b
          a-b
          5b
          a-b
          （用a、b表示，只考慮空氣中氮?dú)�、氧氣參與反應(yīng)）．
          （2）硬鋁（因其主要成分，在此僅看作Al-Cu合金）常用于建筑裝潢．1.18g某種硬鋁恰好與10mL某濃度的硝酸完全反應(yīng)，生成的混合氣體（其中NO2與NO的體積比為2：1）再與448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合，恰好能被水完全吸收．
          ①計(jì)算該硝酸的物質(zhì)的量濃度．
          ②計(jì)算并確定此種硬鋁的化學(xué)式．
          ③取5.1g Al-Mg合金與200mL 1mol?L-1的NaOH（aq）充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體a L．過濾，向?yàn)V液中通入V L CO2后開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)通入CO2使沉淀完全．過濾、洗滌、干燥、灼燒，得到固體5.1g．則a=
          3.36L
          3.36L
          ，V=
          1.12 L
          1.12 L
          ．（氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況）
          ④向Cu、Cu2O和CuO的混合粉末中加入500mL 0.6mol?L-1 HNO3（aq），恰好完全溶解，同時(shí)收集到1120mL NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．通過計(jì)算推斷混合粉末中Cu的物質(zhì)的量．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2009?上海）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)．
          （1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
          Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=
          [CO2]3
          [CO]3
          [CO2]3
          [CO]3
          ．
          ②該溫度下，在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
          0.015mol/（L?min）
          0.015mol/（L?min）
          ．
          （2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：
          ①
          CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
          CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等
          ②
          CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
          CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變
          ．
          （3）某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)．下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是
          b
          b
          ．

          （4）寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：
          Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
          Al（OH）3?H++AlO2-+H2O
          ，欲使上述體系中Al3+濃度增加，可加入的物質(zhì)是
          鹽酸
          鹽酸
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          精英家教網(wǎng)（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g），反應(yīng)混合體系SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問題：
          ①反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO2（g）的△H
           
          0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO3氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），平衡
           
          移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂螅w系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO2的物質(zhì)的量
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”），O2的物質(zhì)的量濃度
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          ②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1K2  則K1
           
          K2（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V正
           
          V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
          ③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，在500℃開始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)含SO3 0.18mol，則v（O2）=
           
          mol?L-1?min-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO2和0.10mol O2，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，
           
          mol＜n（SO3）＜
           
          mol．
          （2）已知三種無色溶液：a．NaHCO3溶液，b．AlCl3溶液，c．NaAlO2溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）3沉淀．請回答下列問題：
          ①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH-）=
          		Kw
          （Kw是水的離子積），則這兩種溶液可為
           
          （填字母）．
          ②能體現(xiàn)出NaHCO3在反應(yīng)中，HCO-3的水解程度小于電離程度的離于方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Na、Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)。
          （1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Na、Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為____________。
          （2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Na、Mg、Al產(chǎn)生H2的質(zhì)量之比為___________，溶液增重質(zhì)量之比為_______________________。
          （3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Na、Mg、Al質(zhì)量之比為______________________________。
          （4）若鹽酸濃度相等，體積相等，投入的Na、Mg、Al質(zhì)量相等，反應(yīng)后有一種金屬剩余，該金屬是_________________________。
          （5）稱取Na、Mg、Al各m g，在室溫下分別與V L 4 mol·L-1的鹽酸充分反應(yīng)，試推斷，在下列三種情況下，V的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）。
          ①Al與鹽酸反應(yīng)放出H2最多時(shí)，________________________。
          ②Na與鹽酸反應(yīng)放出H2最多時(shí)，________________________。
          ③Mg和Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2一樣多時(shí)，_________________。
          

			
          

			
          
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