Question

（1）在硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃是反應(yīng)的關(guān)鍵，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g），反應(yīng)混合體系SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)），根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g）的△H

 

0（填“＞”或“＜”）．若在恒溫恒容條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入SO₃氣體，容器內(nèi)的壓強(qiáng)

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡

 

移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方何”、“逆反應(yīng)方向’或“不”）若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂�，體系重新達(dá)到平衡，此平衡與原平衡相比較，SO₂的物質(zhì)的量

 

（填“增大”、“減小”或“不變”），O₂的物質(zhì)的量濃度

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁K₂  則K₁

 

K₂（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)狀態(tài)時(shí)，V_正

 

V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）
③在一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，在500℃開(kāi)始反應(yīng)，半分鐘達(dá)到平衡，測(cè)得容器內(nèi)含SO₃ 0.18mol，則v（O₂）=

 

mol?L^-1?min^-1，若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，平衡發(fā)生了移動(dòng)，再次達(dá)到平衡后，

 

mol＜n（SO₃）＜

 

mol．
（2）已知三種無(wú)色溶液：a．NaHCO₃溶液，b．AlCl₃溶液，c．NaAlO₂溶液，它們兩兩反應(yīng)均能生成Al（OH）₃沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH^-）=

Kw

（K_w是水的離子積），則這兩種溶液可為

 

（填字母）．
②能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應(yīng)中，HCO^-₃的水解程度小于電離程度的離于方程式為

 

．

Answer 1

分析：（1）①由圖象可知反應(yīng)混合體系SO₃的百分含量隨溫度升高而減小，據(jù)此分析；壓強(qiáng)隨氣體物質(zhì)的量的增大而增大；根據(jù)濃度對(duì)平衡的影響分析；根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響分析；
②根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響分析K的大��；根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的程度分析；
③化學(xué)反應(yīng)速率的定義求出氧氣的速率；根據(jù)影響化學(xué)平衡的因素來(lái)判斷平衡移動(dòng)方向，利用極限法求出再次達(dá)平衡后n（SO₃）的范圍；
（2）①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH^-）=

Kw

，說(shuō)明溶液為中性，依此判斷；
②HCO^-₃的水解程度小于電離程度，則NaHCO₃溶液中HCO^-₃電離生成CO₃^2-，所以反應(yīng)后會(huì)生成CO₃^2-．

解答：解：（1）①由圖象可知反應(yīng)混合體系SO₃的百分含量隨溫度升高而減小，即升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，△＜0；壓強(qiáng)隨氣體物質(zhì)的量的增大而增大，通入SO₃氣體，氣體總物質(zhì)的量增大壓強(qiáng)增大；若在恒溫恒壓條件下，上述反應(yīng)達(dá)到平衡，再給該平衡體系中通入大量氮?dú)夂�，由于壓�?qiáng)不變，容器的體積增大，反應(yīng)物所占分壓減小，則平衡向逆方向移動(dòng)，所以SO₂的物質(zhì)的量增大，O₂的物質(zhì)的量也增大，由于體積增大所以O(shè)₂的物質(zhì)的量濃度減�。�
故答案為：＜；增大；逆反應(yīng)方向；增大；減��；
②由圖象可知T₁＜T₂，已知△＜0，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，K減小，即K₁＞K₂；由圖象可知反應(yīng)進(jìn)行到D點(diǎn)時(shí)為達(dá)到平衡狀態(tài)，所以反應(yīng)向正方向進(jìn)行，
則V_正＞V_逆；
故答案為：＞；＞；
③當(dāng)生成0.18molSO₃時(shí)，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為x，
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₂（g），
          1        2
          x     0.18mol
 

1

2

=

x

0.18

  則x=0.09mol
v（O₂）=

0.09mol

5L?0.5min

=0.036mol．L^-1?min^-1；
繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
用極限法求出n（SO₃）的范圍，
假設(shè)平衡不移動(dòng)，此時(shí)n（SO₃）=0.18×2=0.36mol，
假設(shè)0.40molSO₂完全生成SO₃，根據(jù)化學(xué)方程式2SO₂+O₂?2SO₃ 可知n（SO₃）=0.4mol，
所以再次達(dá)到平衡時(shí)，0.36mol＜n（SO₃）＜0.40mol；
故答案為：0.036；0.3  0.4；
（2）①兩種溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中c（OH^-）=

Kw

，即c（OH^-）=c（H⁺），說(shuō)明溶液為中性，NaHCO₃溶液與AlCl₃溶液反應(yīng)生成為：3NaHCO₃+AlCl₃=Al（OH）₃↓+3CO₂↑+3NaCl，二氧化碳溶于水顯弱酸性；NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液反應(yīng)為：NaHCO₃+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，溶液顯堿性；AlCl₃溶液與NaAlO₂溶液反應(yīng)為：3NaAlO₂+AlCl₃+6H₂O=4Al（OH）₃↓+3NaCl，溶液顯中性，所以符合題意的溶液為b c；
故答案為：b c；
②HCO^-₃的水解程度小于電離程度，則NaHCO₃溶液中HCO^-₃電離生成CO₃^2-，所以反應(yīng)后會(huì)生成CO₃^2-；已知NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液反應(yīng)為：NaHCO₃+NaAlO₂+H₂O=Al（OH）₃↓+Na₂CO₃，其離子方程式為HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，則該反應(yīng)能體現(xiàn)出NaHCO₃在反應(yīng)中HCO^-₃的水解程度小于電離程度，
故答案為：HCO₃^-+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡移動(dòng)及影響因素，平衡常數(shù)的應(yīng)用，溶液中離子之間的反應(yīng)等，題目涉及的內(nèi)容較多，考查角度廣，難度較大．