Question

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。其中W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同。X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1∶1、1∶2的氣態(tài)化合物。根據(jù)以上敘述，下列說法不正確的是

A.化合物W4Y2Z3可以為離子化合物

B.X、Y、Z都可與W形成既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的化合物

C.W、X形成的化合物分子中所有原子最外層電子數(shù)均為8

D.沸點：W2Z>YW3>XW4

Answer 1

【答案】C

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子的核外電子數(shù)與其他三種元素原子的內(nèi)層電子數(shù)相同，而陰離子最外層電子數(shù)滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，由于短周期元素原子內(nèi)層電子數(shù)為2或8，可推知W陰離子核外電子數(shù)為2，故W為H元素；X、Y、Z均處于第二周期，X、Y均能與Z分別形成原子個數(shù)比為1：1、1：2的氣態(tài)化合物，可推知X為C、Y為N、Z為O，C元素與氧元素形成CO、CO2，N元素與O元素形成NO、NO2，據(jù)此解答。

根據(jù)分析可知，W為H，X為C，Y為N，Z為O元素；

A．化合物H4N2O3，可表示為NH4NO3，NH4+與NO3-形成離子鍵，屬于離子化合物，故A正確；

B．C元素與H元素形成C2H6等，N元素與H元素可以形成N2H4，O元素與H元素可以形成H2O2，既有極性共價鍵又有非極性共價鍵，故B正確；

C．H、C形成的化合物為烴，C原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而H原子最外層電子數(shù)為2，不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．常溫下水為液態(tài)，而甲烷、氨氣為氣體，故水的沸點最高，而氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于甲烷，故沸點：H2O＞NH3＞CH4，故D正確；

答案為C。