Question

【題目】查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，而本身被還原為NO（有毒氣體）。試回答下列問題：

（1）某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____。

（2）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可制取FeSO4。若將反應(yīng)所得酸性溶液中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是____(填序號(hào))。

A. Cl2 B. Fe C.H2O2 D.HNO2

（3）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，試配平下列方程式：____FeSO4＋K2O2→K2FeO4＋K2O＋K2SO4＋O2↑。

Answer 1

【答案】6H＋+5NO2-+2MnO4- =NO3-+2Mn2++3H2O C 2 6 2 2 2 1

【解析】

（1）根據(jù)題意可知，反應(yīng)物為MnO4-、NO2- 、H＋，生成物為NO3-、Mn2+、水；

（2）根據(jù)除雜原則分析；

（3）根據(jù)FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1，則共失去10個(gè)電子；部分O的化合價(jià)由-1變?yōu)?/span>-2價(jià)，需得到10個(gè)電子即可配平。

（1）根據(jù)題意可知，反應(yīng)物為MnO4-、NO2- 、H＋，生成物為NO3-、Mn2+、水，則離子方程式為6H＋+5NO2-+2MnO4- =NO3-+2Mn2++3H2O；

（2）A. Cl2能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，但引入新的雜質(zhì)離子，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B. Fe只與氫離子反應(yīng)生成亞鐵離子，與題意不符，B錯(cuò)誤；

C.H2O2 能氧化亞鐵離子為三價(jià)鐵離子，且不引入新的雜質(zhì)離子，符合題意，C正確；

D.HNO2能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被還原為有毒的NO，與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為C；

（3）Fe的化合價(jià)由+2變?yōu)?/span>+6，失4個(gè)電子，O的化合價(jià)由-1變?yōu)?/span>0價(jià)，失2個(gè)電子，其系數(shù)為2：1，則共失去10個(gè)電子；部分O的化合價(jià)由-1變?yōu)?/span>-2價(jià)，需得到10個(gè)電子，則K2O2系數(shù)為6，K2FeO4系數(shù)為2，K2SO4系數(shù)為2，K2O系數(shù)為2，方程式為2FeSO4＋6K2O2=2K2FeO4＋2K2O＋2K2SO4＋O2↑。