【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能和電能
B.電子由電極1經(jīng)過負(fù)載流向電極2
C.電極2的反應(yīng)式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOH
D.電極1周圍pH增大
【答案】D
【解析】
根據(jù)電極反應(yīng)式可知，CO2是氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極2為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，水是還原劑，失電子，電極1為負(fù)極，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑。
A．該過程中有光合作用存在，太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，且有電流產(chǎn)生，太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．電子由負(fù)極流向正極，故B正確；
C．電極2為正極，電極反應(yīng)式為CO2＋2H+＋2e-=HCOOH，故C正確；
D．電極1為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，pH減小，故D錯(cuò)誤；
故選D。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在100g濃度為ω%的稀硫酸中加入4g氧化銅粉末，待氧化銅全部溶解后，向所得藍(lán)色溶液中加入10g鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾，得濾液和4.8g濾渣．下列計(jì)算結(jié)果正確的是
A.4.8g濾渣是由3.2g銅和1.6g鐵組成B.ω=14.7
C.反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氫氣是2.24LD.濾液是20.88%的硫酸亞鐵溶液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.1mol物質(zhì)均約含有6.02×1023個(gè)分子B.6.02×1023個(gè)氫分子就是1mol H2
C.1gH2與1mol H2所含分子數(shù)相等D.1mol H2O與1molH2SO4的質(zhì)量相等
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NO用途廣泛，對(duì)其進(jìn)行研究具有重要的價(jià)值和意義
（1）2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=akJmol-1的反應(yīng)歷程與能量變化關(guān)系如圖所示。已知：第Ⅱ步反應(yīng)為：NO3（g）+NO（g）=2NO2（g）△H=bkJmol-1
①第I步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__。
②關(guān)于2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的反應(yīng)歷程，下列說法正確的是__。
A．相同條件下，決定該反應(yīng)快慢的步驟為第Ⅱ步反應(yīng)
B．使用合適的催化劑會(huì)使E1、E2、E3同時(shí)減小
C．第I步反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，第Ⅱ步反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D．反應(yīng)的中同產(chǎn)物是NO3和NO
（2）NO的氫化還原反應(yīng)為2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）。研究表明：某溫度時(shí)，v正=kcm（NO）cn（H2），其中k=2.5×103mol（m+n-1）L（m+n-1）s-1．該溫度下，當(dāng)c（H2）=4.0×10-3molL-1時(shí)，實(shí)驗(yàn)測得v正與c（NO）的關(guān)系如圖一所示，則m=___，n=___。
（3）NO易發(fā)生二聚反應(yīng)2NO（g）N2O2（g）。在相同的剛性反應(yīng)器中充入等量的NO，分別發(fā)生該反應(yīng)。不同溫度下，NO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間（t）的變化關(guān)系如圖二所示。
①該反應(yīng)的△H___0（填“＞”“＜”或“=”）。
②T1溫度下，欲提高NO的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施為__（任寫一條即可）。
③a、b處正反應(yīng)速率va__vb（填”＞”“＜”或“=”），原因?yàn)?/span>___。
④e點(diǎn)對(duì)應(yīng)體系的總壓強(qiáng)為200kPa，則T2溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)kp=___kPa-1（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】金屬鉬在工業(yè)和國防建設(shè)中有重要的作用。鉬(Mo)的常見化合價(jià)為+6、+5、+4。由鉬精礦(主要成分是MoS2)可制備單質(zhì)鉬和鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，部分流程如圖1所示：
已知：鉬酸微溶于水，可溶于液堿和氨水。
回答下列問題：
（1）焙燒鉬精礦時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為_____________________________。
（2）鉬精礦焙燒時(shí)排放的尾氣對(duì)環(huán)境的主要危害是___________________，請(qǐng)?zhí)岢鲆环N實(shí)驗(yàn)室除去該尾氣的方法____________________________________。
（3）操作2的名稱為________。由鉬酸得到MoO3所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是________。
（4）焙燒鉬精礦所用的裝置是多層焙燒爐，圖2為各爐層固體物料的物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)(φ)。
①x＝________。
②焙燒爐中也會(huì)發(fā)生MoS2與MoO3反應(yīng)生成MoO2和SO2的反應(yīng)，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6mol電子，則消耗的氧化劑的化學(xué)式及物質(zhì)的量分別為________、________。
（5）操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，堿浸液中c(MoO42-)＝0.80mol·L1，c(SO42-)＝0.04 mol·L1，在結(jié)晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的SO42-。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率是________。[Ksp(BaSO4)＝1.1×1010、Ksp(BaMoO4)＝4.0×108，溶液體積變化可忽略不計(jì)]
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究某鹽X（僅含四種元素，其摩爾質(zhì)量小于300g/mol）設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：
已知：氣體A為單質(zhì)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：
（1）鹽X的組成元素為H、O和____________（用元素符號(hào)表示）。
（2）寫出固體D和過量HI溶液反應(yīng)的離子方程式__________。
（3）寫出鹽X隔絕空氣加熱分解的化學(xué)方程式__________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種重要的化工原料,常用作橡膠硫化劑,改變生橡膠受熱發(fā)粘、遇冷變硬的性質(zhì)。查閱資料可知S2Cl2具有下列性質(zhì):
物理性質(zhì) | 毒性 | 色態(tài) | 揮發(fā)性 | 熔點(diǎn) | 沸點(diǎn) |
劇毒 | 金黃色液體 | 易揮發(fā) | -76℃ | 138℃ | |
化學(xué)性質(zhì) | ①300 ℃以上完全分解 ②S2Cl2＋Cl2 ③遇高熱或與明火接觸,有引起燃燒的危險(xiǎn) ④受熱或遇水分解放熱,放出腐蝕性煙氣 | ||||
(1)制取少量S2Cl2
實(shí)驗(yàn)室可利用硫與少量氯氣在110~140℃反應(yīng)制得S2Cl2粗品，氯氣過量則會(huì)生成SCl2。
①儀器m 的名稱為__________,裝置F 中試劑的作用是_________。
②裝置連接順序: A
______ ED。
③實(shí)驗(yàn)前打開K1,通入一段時(shí)間的氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)空氣。實(shí)驗(yàn)結(jié)束停止加熱后，再通入一段時(shí)間的氮?dú)?其目的是_____________。
④為了提高S2Cl2的純度,實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是控制好溫度和____________。
(2)少量S2Cl2泄漏時(shí)應(yīng)噴水霧減慢其揮發(fā)(或擴(kuò)散),并產(chǎn)生酸性懸濁液,但不要對(duì)泄漏物或泄漏點(diǎn)直接噴水,其原因是______________。
(3)S2Cl2遇水會(huì)生成SO2、HCl兩種氣體,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案來測定該混合氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)。
①W溶液可以是_____(填標(biāo)號(hào))。
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②該混合氣體中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_________(用含V、m 的式子表示)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.24g鎂與27g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)
B.同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同
C.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2:1
D.1mol乙烷與1mol乙烯中，共價(jià)鍵數(shù)相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、
等氣體
B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：2H2SO4(濃)+S
3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C.把足量銅粉投入到只含
的濃硫酸中，得到氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃
，是因?yàn)闈?/span>的強(qiáng)氧化性使其鈍化
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