【題目】下列敘述正確的是
A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強還原性的HI、
等氣體
B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為：2H2SO4(濃)+S
3SO2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)了其強氧化性又表現(xiàn)了其酸性
C.把足量銅粉投入到只含
的濃硫酸中，得到氣體體積在標準狀況下為
D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃
，是因為濃的強氧化性使其鈍化
【答案】D
【解析】
A．濃硫酸具有吸水性，但由于其具有強氧化性和酸性，故不能用來干燥具有還原性的氣體和堿性氣體(NH3)，A選項錯誤；
B．金屬與濃硫酸反應(yīng)時，生成相應(yīng)的鹽和SO2，此時濃硫酸顯酸性和強氧化性，而與S、C等非金屬單質(zhì)作用時，由于沒有鹽生成，故只顯強氧化性，B選項錯誤；
C．Cu與濃H2SO4反應(yīng)時，濃H2SO4濃度逐漸降低，當降到一定程度變?yōu)橄?/span>H2SO4時，反應(yīng)自行停止，故產(chǎn)生的SO2在標準狀況下不足22.4L，C選項錯誤；
D．因為濃硫酸具有較強的氧化性，在常溫下鋁和鐵發(fā)生鈍化，所以常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸，D選項正確；
答案選D。
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口算與應(yīng)用題卡系列答案
名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用人工模擬光合作用合成甲酸的原理為2CO2＋2H2O=2HCOOH＋O2，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.該裝置能將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能和電能
B.電子由電極1經(jīng)過負載流向電極2
C.電極2的反應(yīng)式：CO2＋2H+＋2e-=HCOOH
D.電極1周圍pH增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程，請回答下列問題：
(1)濃硫酸的作用是：①__________②______________；
(2)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是________________；
(3)裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的____，長導管的作用是____；
(4)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應(yīng)采用的實驗操作是____；
(5)進行該實驗時，最好向試管甲中加入幾塊碎瓷片，其目的是____；
(6)實驗室可用乙醇來制取乙烯，將生成的乙烯通入溴的四氯化碳溶液，反應(yīng)后生成物的結(jié)構(gòu)簡式是____；
(7)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，即達到化學平衡狀態(tài)，下列描述能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是（填序號）____。
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是( )
A. 一定條件下，Cl2可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)
B. 苯酚鈉溶液中通入少量CO2，可以生成苯酚和碳酸鈉
C. 乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O
D. 光照下2,2─二甲基丙烷與Br2反應(yīng)，其一溴取代物只有一種
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【題目】Ⅰ．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。
(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，該反應(yīng)中還原劑是___________________(填化學式)，被2 mol FeSO4還原的過氧化鈉為_________mol
(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。寫出堿性條件下制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：__________________________
Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是_____________________________________________
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，當I－、Fe2＋被氧化時，c為_____________(用含a、b的代數(shù)式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】4NH3+5O2
4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則下列關(guān)系表示正確的是（ ）
A. 5v（NH3）/6=v（O2）B. 5v（O2）/6=v（H2O）
C. 2v（NH3）/2=v（H2O）D. 4v（O2）/5=v（NO）
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【題目】如圖是研究鐵被海水腐蝕的實驗裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬，下列說法正確的是
A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分，腐蝕更嚴重
B.若M是鋅片，可保護鐵
C.若M是銅片，可保護鐵
D.M是銅或是鋅都不能保護鐵，是因沒有構(gòu)成原電池
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個體積均為0.5L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）COCl2（g），其中容器Ⅰ中5min時到達平衡。
下列說法中正確的是（ ）
A. 容器Ⅰ中前5min的平均反應(yīng)速率v（CO）=0.16molL﹣1min﹣1
B. 該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 容器Ⅱ中起始時Cl2的物質(zhì)的量為0.55mol
D. 若起始時向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol，達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率大于80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖裝置制備HCl氣體。
（1）推壓注射器活塞將濃鹽酸慢慢注入到濃硫酸中，可制備少量干燥HCl氣體，其原理是___（選填編號）。
a．濃硫酸吸收了鹽酸中水分
b．混合時放熱使HCl溶解度減小
c．濃鹽酸中HCl以分子形式存在
d．濃鹽酸密度小于濃硫酸
（2）為測定制備氣體后殘留混合酸中鹽酸和硫酸的濃度，進行如下實驗：取5.00mL混合酸，加水稀釋至500mL，完成此操作，用到的精確定量儀器有____；稱量4.7880gBa(OH)2固體，溶于水配成250mL標準溶液，裝入洗凈的細口試劑瓶，并貼上標簽。裝瓶前用標準溶液對試劑瓶進行潤洗的目的是___，請你填寫標簽上的空白。____
（3）從500mL稀釋液中取出20.00mL，滴加幾滴酚酞作指示劑，用標準Ba(OH)2溶液滴定至溶液由無色變?yōu)榧t色才停止滴定，出現(xiàn)這種情況的補救措施除重做外，還有可以采取的措施是__。
（4）為完成全部測定，接下來對錐形瓶中混合物進行的操作是___、稱量、___。
（5）若固體Ba(OH)2中混有少量的NaOH，會導致混合酸中硫酸濃度的測定結(jié)果___（選填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
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