[題目]已知反應(yīng)4CuO2Cu2O+O2↑.其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價均為-2價.關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是A. O2是還原產(chǎn)物B. 銅元素被還原.氧元素部分被氧化C. Cu2O是氧化劑D. 該反應(yīng)中每生成1個O2.則轉(zhuǎn)移2個電子題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】已知反應(yīng)4CuO2Cu2O＋O2↑，其中Cu2O和CuO中氧元素的化合價均為-2價。關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是

A. O2是還原產(chǎn)物

B. 銅元素被還原，氧元素部分被氧化

C. Cu2O是氧化劑

D. 該反應(yīng)中每生成1個O2，則轉(zhuǎn)移2個電子

【答案】B

【解析】

4CuO2Cu2O＋O2↑中，CuO中+2價的Cu元素化合價降低為+1價，-2價的O元素化合價升高到0價，結(jié)合氧化還原的規(guī)律分析作答。

根據(jù)上述分析可知，

A. 4CuO2Cu2O＋O2↑，-2價的O元素化合價升高到0價，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成的O2是氧化產(chǎn)物，A項錯誤；

B. 銅元素被還原，氧元素一部分被氧化，一部分化合價仍為-2價，B項正確；

C. Cu2O是生成物，為還原產(chǎn)物，C項錯誤；

D. 在反應(yīng)中O元素的化合價部分由-2價升高到0價，每生成1molO2，元素化合價升高4價，所以生成1個O2分子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4個，D項錯誤；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是

A. 該反應(yīng)的化學方程式：2CO2+4H22CH3OH+O2

B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1

C. 當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)

D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的陽離子Rn＋，核外有x個電子，原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子的中子數(shù)為（）

A. A－x－nB. A－x＋nC. A＋x－nD. A＋x＋n

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。

（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是__________(填化學式)，U形管________(填“左”或“右”)邊的溶液變紅。

（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分，則c為電源的________極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_______________________________。

（3）二氧化氯(ClO2)為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：__________________________________________________。

②當陰極產(chǎn)生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜的離子物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氫元素與其他元素可形成共價化合物或離子化合物

C. 上圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過程控制電石渣過量，在75℃左右進行。氯化時存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學方程式為。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有（填序號）。

A．適當減緩通入Cl2速率

B．充分攪拌漿料

C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過程中Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O

氯化完成后過濾。

①濾渣的主要成分為（填化學式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向濾液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) ΔH＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH＝＋41 kJ/mol

回答下列問題：

（1）已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H－H	C－O	C O	H－O	C－H
E/（kJ·mol-1）	436	343	1076	465	x

則x＝_________。

（2）若將lmol CO2和2mol H2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KI_____KⅡ(填“＞”或“＝”或“＜”)；

②一定溫度下，能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_____________。

a．容器中壓強不變 b．甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2個C＝O斷裂的同時有6個H—H斷裂

③若5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率________；該溫度下的平衡常數(shù)為______；若保持容器溫度不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的________。

a．縮小反應(yīng)容器的容積 b．使用合適的催化劑

c．充入He d．按原比例再充入CO2和H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，有關(guān)的實驗裝置及部分實驗現(xiàn)象如下：

實驗裝置
部分實驗現(xiàn)象	a極質(zhì)量減��；b極質(zhì)量增加	b極有氣體產(chǎn)生；c極無變化	d極溶解；c極有氣體產(chǎn)生	電流從a極流向d極