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          【題目】電鍍廢液中Cr2O7可通過下列反應轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：
          Cr2O (aq)＋2Pb2＋(aq)＋H2O(l) 2PbCrO4(s)＋2H＋(aq)　ΔH＜0
          該反應達平衡后，改變橫坐標表示的反應條件，下列示意圖正確的是 (　　 )。
          A.   B.  
          C.   D.  
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】A．由△H＜0，則正反應是一個放熱的反應，升高溫度平衡向吸熱的方向移動，即向逆反應方向移動，由平衡常數(shù)為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積，則K減小，故A正確；B．pH增大溶液，則堿性增強，會中和溶液中H+，降低生成物濃度，平衡向正方應方向移動，Cr2O72-的轉(zhuǎn)化率會增大，與圖中不符，故B錯誤；C．溫度升高，正、逆反應速率都增大，與圖中不符，故C錯誤；D．增大反應物Pb2+的濃度，平衡向正方應方向移動，則Cr2O72-的物質(zhì)的量會減小，與圖中不符，故D錯誤；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列儀器不能用酒精燈直接加熱的是（ ）
          A. 燃燒匙 B. 蒸發(fā)皿 C. 試管 D. 圓底燒瓶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 標準狀況下，22.4 L庚烷的分子數(shù)約為NA
          B. 1 L 0.1 mol·L－l的Na2S溶液中S2－和HS－的總數(shù)為0.1NA
          C. 4.0 g HO與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA
          D. 50 mL 12 mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中，合成氨的反應N2+3H22NH3，現(xiàn)將2mol N2和2mol H2通入該容器中反應，20s后生成0.8 mol的NH3，則H2的轉(zhuǎn)換率是多少（ ）
          A. 70% B. 60% C. 50% D. 40%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（ ）
          A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54
          C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盤天平稱得某物質(zhì)的質(zhì)量為13.15g
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示
          （1）該反應的化學方程式為____________________________________
          （2）用Z表示的化學反應速率為_________________________
          （3）在密閉容器中，下列條件的改變引起該反應的反應速率的變化是什么(填“加快”“不變”或“減慢”)。
          A．縮小容器體積使壓強增大：________。
          B．體積不變充入Z氣體使壓強增大：________。
          C．體積不變充入氬氣使壓強增大：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
          t/℃
          700
          800
          830
          1 000
          1 200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=______．
          已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）；
          （2）已知在800 ℃時，該反應的平衡常數(shù)K1＝0.9，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數(shù)K2 ＝ ______________ ，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數(shù)K3 ＝_______________ 。
          （3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_____________。
          A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變
          C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）
          （4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_____________℃。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。
          請計算：
          （1）KMnO4的分解率_______________。
          （2）氣體A的物質(zhì)的量_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】活性炭可處理大氣污染物NO，反應原理：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)。T ℃時，在2 L密閉容器中加入0.100 mol NO和2.030 mol活性炭(無雜質(zhì))，平衡時活性炭物質(zhì)的量是2.000 mol。下列說法不合理的是(　　)
          A. 該溫度下的平衡常數(shù)：K＝ B. 達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是60%
          C. 3 min末達到平衡，則v(NO)＝0.01 mol·L－1·min－1 D. 升高溫度有利于活性炭處理更多的污染物NO
          

			
          

			
          
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