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          （1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為 __________。
          （2）在    mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶質(zhì)；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O         g。
          （3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為         。
          (4 )今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、H＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol。
          ②第二份加足量Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g。
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
          （a）原溶液中一定不存在的離子是_______________________。
          （b）原溶液中可能存在的離子是_______________________。
          （c）請計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （前三題每空3分）
          （1）1．5 mol/L
          　　(2) 125     2.5
           (3) 6:3:2 
           (4)  Ba2＋、CO32－        K＋、Mg2＋      0.2 mol/L（每空2分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為
          1.5mol/L
          1.5mol/L
          ．
          （2）在
          125
          125
          mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O
          2.5
          2.5
          g．
          （3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為
          6：3：2
          6：3：2
          ．
          （4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
          ②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
          （a）原溶液中一定不存在的離子是
          Ba2+、CO32-
          Ba2+、CO32-
          ．
          （b）原溶液中可能存在的離子是
          K+、Mg2+
          K+、Mg2+
          ．
          （c）請計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度
          0.2mol/L
          0.2mol/L
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          相同溫度下，在四個(gè)密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
           
              
          容器編號
                      		    
          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）
                      		    
          達(dá)平衡時(shí)體系的變化
                      		 
           
              
          I2
                      		    
          H2
                      		    
          HI
                      		 
           
              
          ①
                      		    
          1
                      		    
          3
                      		    
          0
                      		    
          放出熱量：Q1=23.15kJ
                      		 
           
              
          ②
                      		    
          0.8
                      		    
          2.8
                      		    
          0.4
                      		    
          平衡時(shí)碘化氫的體積分?jǐn)?shù)為20%
                      		 
           
              
          ③
                      		    
          0
                      		    
          4
                      		    
          4
                      		    
           
                      		 
           
              
          ④
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		    
          0
                      		    
           
                      		 
          （1）下列敘述正確的是                                                       
          A．四個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
          B．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)  △ H =23.15kJ/mol
          C．平衡時(shí)，容器④中H2的轉(zhuǎn)化率高于① D、容器②中達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q2<23.15kJ
          E、達(dá)到平衡后若將容器①的體積變?yōu)?.25 L，H2的轉(zhuǎn)化率提高
          （2）該溫度下，在容積為1L密閉容器③中發(fā)生反應(yīng)建立平衡，若達(dá)到平衡所需的時(shí)間為2min，則平均反應(yīng)速率v(HI)=     ，該溫度下，反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)的平衡常數(shù) K=    。
          （3）平衡常數(shù)K只受溫度的影響，與濃度、壓強(qiáng)等因素?zé)o關(guān)，故可利用平衡常數(shù)來判斷平衡是否移動及移動的方向。例如，若③為一個(gè)裝有可移動活塞的容器，上述平衡達(dá)成后用外力將活塞向內(nèi)推至容積為0.5L并恢復(fù)原溫度，則由于
          ，
          可判斷平衡將    （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。
          （4）如果保持溫度和壓強(qiáng)不變，向③的平衡體系中加入1.6molI2，平衡將     （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，理由是    。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          （1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為______．
          （2）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O______g．
          （3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為______．
          （4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
          ②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
          （a）原溶液中一定不存在的離子是______．
          （b）原溶液中可能存在的離子是______．
          （c）請計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為______．
          （2）在______mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O______g．
          （3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為______．
          （4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
          ②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
          （a）原溶液中一定不存在的離子是______．
          （b）原溶液中可能存在的離子是______．
          （c）請計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010-2011學(xué)年云南省昆明三中高一（上）期中化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          （1）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為    ．
          （2）在    mL 0.2mol/L NaOH溶液中含1g溶質(zhì)；配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O    g．
          （3）中和相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，并使其生成正鹽，需要相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸、硫酸、磷酸溶液的體積比為    ．
          （4 ）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
          ①第一份加入足量NaHCO3溶液后，收集到氣體0.03mol．
          ②第二份加足量Ba（NO3）2溶液充分反應(yīng)后過濾干燥，得干燥沉淀4.66g．
          根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答：
          （a）原溶液中一定不存在的離子是    ．
          （b）原溶液中可能存在的離子是    ．
          （c）請計(jì)算出原溶液中一定存在的陰離子的物質(zhì)的量濃度    ．
          

			
          

			
          
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