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        1. 【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,有關(guān)敘述中正確的是( )

          A.H2Y在電離時為:H2Y+H2OHY-+H3O+

          B.在該鹽的溶液中,離子濃度為:cNa+)>cY2-)>cHY-)>cOH-)>cH+

          C.在該鹽的溶液中,離子濃度為:cNa+)>cHY-)>cY2-)>cOH-)>cH+

          D.HY-的水解方程式為:HY-+H2OH3O++Y2-

          【答案】A

          【解析】

          某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中,HY-的電離程度小于HY-的水解程度,說明溶液顯堿性。

          A.HY-的電離程度小于HY-的水解程度,說明H2Y是弱電解質(zhì),電離方程式為:H2Y+H2O HY-+H3O+,故正確;

          B.該鹽溶液顯堿性,溶液中的離子濃度關(guān)系為cNa+)>cHY-)>cOH-)>cH+)>cY2-),故錯誤;

          C. 該鹽溶液顯堿性,溶液中的離子濃度關(guān)系為cNa+)>cHY-)>cOH-)>cH+)>cY2-),故錯誤;

          D. HY-的水解方程式為:HY-+H2O H2Y+OH-,故錯誤;

          故選A

          練習冊系列答案
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          A.色氨酸的分子式為C11H12N2O2

          B.色氨酸能發(fā)生取代、加成、酯化、中和反應

          C.色氨酸微溶于水而易溶于酸或堿溶液是因為其與酸、堿都能反應生成鹽

          D.將色氨酸與甘氨酸(NH2CH2COOH)混合,在一定條件下最多可形成三種二肽

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          【題目】實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

          A.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

          B.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

          C.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

          D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】CH3COONa稀溶液中加入(或通人)少許X物質(zhì),其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。

          微粒

          H+

          OH-

          CH3COO-

          CH3COOH

          物質(zhì)的量濃度

          增大

          減小

          減小

          增大

          X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的(

          A.氫氧化鈉B.蒸餾水C.氯化氫D.磷酸鈉

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          【題目】關(guān)于下列實驗裝置或操作的說法中,正確的是(  )

          A.①可用于實驗室用MnO2固體與濃鹽酸共熱,制取并收集干燥、純凈的Cl2

          B.②實驗中若左邊棉花變橙色,右邊棉花變藍色,則能證明氧化性:Cl2Br2I2

          C.③實驗試管中會生成紅色沉淀

          D.用圖④操作可提取碘水中的碘

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          【題目】氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用,造福人類。

          (1)氟在元素周期表中的位置是___________

          (2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性,寫出該反應的化學方程式____________。已知25℃時,氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka=3.6×104,若將0.01 mol·L1HF溶液與pH=12NaOH溶液等體積混合,則溶液中離子濃度由大到小的順序為_____

          (3)次氟酸(HOF)由科學家在1971年首次制得,次氟酸的電子式為_______。

          (4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑,1 mol N2F4分子中含有的共價鍵數(shù)目是________NA。N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得,寫出該反應的離子方程式______________。

          (5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物,用作核燃料,由U3O8制取UF6的三步反應原理如下:

          U3O8+H2 →UO2+H2O (未配平) UO2+4HF=UF4+2H2O UF4+ F2 = UF6

          則下列說法正確的是 _____________

          A.反應①②③都是氧化還原反應

          B.反應③中U元素被氧化

          C.反應①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

          (6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應可生成POF3等三種含氟化合物,寫出該反應的化學方程式:________。

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          【題目】XY、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A、BC、D、F是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,E是由Z元素形成的單質(zhì),0.1molL-1 D溶液的pH1325)。它們滿足如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,則下列說法正確的是

          A. XY、Z、W四種元素組成的鹽溶液pH小于7

          B. 化合物F中含有共價鍵和離子鍵

          C. 0.1molB與足量C完全反應共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

          D. Z元素的最高正價為+6

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          2)明礬可用于凈水,原因是(用離子方程式表示)_____________,把FeCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是______________。

          3)泡沫滅火器的滅火原理是(用離子方程式表示)________________。

          4)純堿可代替洗滌劑洗滌餐具,原因是(用離子方程式表示)_______________。

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          【題目】在一定溫度下,有A、B兩個容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,其中都充有NO2氣體,如果只考慮發(fā)生下列可逆反應:2NO2N2O4,分別經(jīng)過一段時間后,A、B都達平衡,下列有關(guān)敘述正確的是

          A. 平均反應速率AB

          B. 平衡時NO2的物質(zhì)的量BA

          C. 平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率AB

          D. 平衡時N2O4的物質(zhì)的量BA

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