【題目】向CH3COONa稀溶液中加入(或通人)少許X物質(zhì)，其溶液中部分微粒的濃度變化如表所示(溶液溫度不變)。
微粒 | H+ | OH- | CH3COO- | CH3COOH |
物質(zhì)的量濃度 | 增大 | 減小 | 減小 | 增大 |
X物質(zhì)是下列物質(zhì)中的（ ）
A.氫氧化鈉B.蒸餾水C.氯化氫D.磷酸鈉
【答案】C
【解析】
CH3COONa稀溶液中存在醋酸根離子的水解反應(yīng)，CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-；溶液呈堿性，圖表中H+、CH3COOH濃度增大，OH-、CH3COO-濃度減小，說明加入的物質(zhì)應(yīng)是酸性物質(zhì)，促進了CH3COONa溶液的水解，據(jù)此分析本題。
A、加氫氧化鈉，抑制了CH3COONa溶液的水解，CH3COOH濃度將減小，CH3COO-濃度增大，溶液中OH-濃度增大，導致H+濃度減小，與題意不符，故A不選；
B、加蒸餾水后，CH3COOH、OH-、CH3COO-都減小，而H+濃度增大，與題意不符，故B不選；
C、通入氯化氫，對水解平衡起促進作用，導致H+、CH3COOH濃度增大，OH-、CH3COO-濃度減小，與題意相符，故C選；
D、加入磷酸鈉，磷酸根離子水解，溶液中OH-濃度增大，對醋酸根離子水解平衡有抑制作用，溶液中OH-、CH3COO-濃度增大，CH3COOH、H+濃度減小，與題意不符，故D不選；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在晶體中，微觀粒子是有規(guī)律排布的。而實際上的晶體與理想結(jié)構(gòu)或多或少會產(chǎn)生偏離，這種偏離稱為晶體的缺陷。由于晶體缺陷，氧化鐵FexO中的x常常不確定。
(1)請寫出鐵原子基態(tài)電子排布式___________________。
(2)Fe2+與Fe3+相比，較穩(wěn)定的是___________，請從二者結(jié)構(gòu)上加以解釋_______________。
(3)硫氰根離子和異硫氰根離子都可用SCN-表示，碳原子都處于中央，則碳原子的軌道雜化類型為____________________。其中異硫氰根離子與CO2是等電子體，異硫氰根離子的電子式為________________。Fe3+與SCN-可以形成配位數(shù)
的配離子，若Fe3+與SCN-以個數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可以表示為_____________。
(4)如圖：鐵有
、
、
三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。
請問：、、這三種晶胞的棱長之比為：___________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
圖表示：
B.
圖表示：某反應(yīng)在不用與用催化劑時 ,其反應(yīng)活化能分別是
和
C.
圖表示：
D.
圖表示：CO的燃燒熱為
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列化學用語正確的是（ ）
A.H2SO3的電離方程式：H2SO32H++SO32
B.Na2CO3的水解方程式：CO32+2H2OH2CO3+2OH
C.NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4＝ Na++H++SO42
D.HS的水解方程式：HS+ H2OH3O++S2
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【題目】已知：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2
+2H2O，下列說法正確的是( )
A.PbO2為還原劑，具有還原性
B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5
C.生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5mol
D.酸性環(huán)境下PbO2的氧化性弱于
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸鐵銨[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一種重要鐵鹽。為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵銨，具體流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟①的目的是去除廢鐵屑表面的油污，方法是_________________。
（2）步驟②需要加熱的目的是_________________，溫度保持80~95 ℃，采用的合適加熱方式是_________________。鐵屑中含有少量硫化物，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體需要凈化處理，合適的裝置為_________________（填標號）。
（3）步驟③中選用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同時為了_________________，溶液要保持pH小于0.5。
（4）步驟⑤的具體實驗操作有______________，經(jīng)干燥得到硫酸鐵銨晶體樣品。
（5）采用熱重分析法測定硫酸鐵銨晶體樣品所含結(jié)晶水數(shù)，將樣品加熱到150 ℃時，失掉1.5個結(jié)晶水，失重5.6%。硫酸鐵銨晶體的化學式為______________。
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，有關(guān)敘述中正確的是（ ）
A.H2Y在電離時為：H2Y+H2O
HY-+H3O+
B.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
C.在該鹽的溶液中，離子濃度為：c（Na+）＞c（HY-）＞c（Y2-）＞c（OH-）＞c（H+）
D.HY-的水解方程式為：HY-+H2OH3O++Y2-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D為由短周期元素組成的四種物質(zhì)，它們有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。
下列說法不正確的是
A. 若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為2:3
B. 若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第IVA族
C. 若A是共價化合物，則A和D有可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D. 若A是金屬或非金屬單質(zhì)，則常溫下0. 1 mol/L的D溶液中由水電離出的c(H+)可能為10-13mol/L
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【題目】下列實驗結(jié)論與實驗操作及現(xiàn)象不相符的一組是（ ）
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 實驗結(jié)論 |
A | 向某酸雨樣品中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成 | 酸雨試樣中一定含SO42- |
B | 向KI-淀粉溶液中滴入氯水，溶液變成藍色 | I-的還原性強于Cl- |
C | 將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼 | Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng) |
D | 向某鹽溶液中加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍 | 該鹽溶液中含有NH4+ |
A.AB.BC.CD.D
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