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          甲、乙、丙、丁、戊為短周期原子序數(shù)依次增大的五種主族元素．乙、戊同主族，甲與乙的原子序數(shù)之和等于戊的原子序數(shù)．丙是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，丁元素在地殼中含量居金屬元素的第一位．下列說法正確的是（　　）
          
                
          A、簡單離子半徑：丁＞丙＞乙＞甲B、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲＞乙C、甲與丙形成的化合物僅有一種D、丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間兩兩均能反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：甲、乙、丙、丁、戊為短周期原子序數(shù)依次增大的五種主族元素．丙是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則丙為Na；丁元素在地殼中含量居金屬元素的第一位，則丁為Al；乙、戊同主族，二者原子序數(shù)相差8，甲與乙的原子序數(shù)之和等于戊的原子序數(shù)，則甲的原子序數(shù)為8，為O元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，乙為F、戊為Cl，據(jù)此解答．
          解答：解：甲、乙、丙、丁、戊為短周期原子序數(shù)依次增大的五種主族元素．丙是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則丙為Na；丁元素在地殼中含量居金屬元素的第一位，則丁為Al；乙、戊同主族，二者原子序數(shù)相差8，甲與乙的原子序數(shù)之和等于戊的原子序數(shù)，則甲的原子序數(shù)為8，為O元素；結(jié)合原子序數(shù)可知，乙為F、戊為Cl，
          A．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑O2-＞F-＞Na+＞Al3+，故A錯誤；
          B．非金屬性O(shè)＜F，故氫化物穩(wěn)定性H2O＜HF，故B錯誤；
          C．O與Na可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故C錯誤；
          D．丙、丁、戊的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鈉與高氯酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、高氯酸反應(yīng)，故D正確，
          故選：D．
          點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，難度不大，注意掌握元素周期律．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?湖南模擬）已知：A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

          請回答：
          （1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第VA族
          第2周期第VA族
          ．
          （2）戊的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ．
          （3）丙中所包含的化學(xué)鍵類型有
          b
          b
          （填字母序號）．
          a．離子鍵         b．極性共價(jià)鍵          c．非極性共價(jià)鍵
          （4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          .
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          （5）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol 電子，其化學(xué)方程式為：
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s，石墨）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知 A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

          請回答：
          （1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第ⅤA族
          第2周期第ⅤA族
          ．
          （2）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有
          bc
          bc
           （填字母序號）．
          a．離子鍵   b．極性共價(jià)鍵   c．非極性共價(jià)鍵
          （3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
          N2+3H2
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3
          N2+3H2
          催化劑
          高溫高壓
          2NH3
          ．
          （4）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （5）-定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?紅橋區(qū)一模）已知A、B、D為中學(xué)常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件已略去）．

          請回答：
          （1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是
          第2周期第ⅤA族
          第2周期第ⅤA族
          ．
          （2）戊的化學(xué)式為
          Al（OH）3
          Al（OH）3
          ．戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
          ．
          （3）NaClO的電子式為
          ．
          （4）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
          AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑
          ．
          （5）反應(yīng)②中，0.5molNaClO參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為：
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O
          ．
          （6）一定條件下，A與TiO2、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
          4Al（s）+3TiO2（s）+3C（s）═2Al2O3（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個．甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子．請回答：
          （1）戊的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
          ，乙單質(zhì)分子的電子式是
          ．
          （2）A溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）
          NH3?H2O?NH4++OH-
          NH3?H2O?NH4++OH-
          ．
          （3）甲與丁可形成一種離子化合物，該化合物與H2O反應(yīng)得到強(qiáng)堿溶液和H2，則該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
          1：1
          1：1
          ．
          （4）X、Y、Z為三種強(qiáng)電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成．X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

          ①Y、Z混合后加熱得到A離子方程式是
          NH4++OH-
            △  
          .
           
           NH3↑+H2O
          NH4++OH-
            △  
          .
           
           NH3↑+H2O
          ；
          ②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應(yīng)的離子方程式是
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
          ．
          

			
          

			
          
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