Question

甲、乙、丙、丁、戊為五種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．甲與丁、丙與戊分別同主族，戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個．甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子．請回答：
（1）戊的原子結構示意圖是

，乙單質(zhì)分子的電子式是

．
（2）A溶于水所得溶液呈堿性的原因是（用電離方程式表示）

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．
（3）甲與丁可形成一種離子化合物，該化合物與H₂O反應得到強堿溶液和H₂，則該反應中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是

1：1

．
（4）X、Y、Z為三種強電解質(zhì)，分別由上述五種元素中的三種組成．X、Y、Z的稀溶液之間存在如下轉(zhuǎn)化關系：

①Y、Z混合后加熱得到A離子方程式是

NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O

；
②金屬Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是

3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O

．

Answer 1

分析：戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個，應為S元素，丙與戊，則丙為O元素，甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子，應為NH₃，則甲為H元素，乙為N元素，甲與丁，根據(jù)原子序數(shù)關系可知丁為Na元素，結合對應元素化合物的性質(zhì)以及題目要求可解答該題．

解答：解：戊的原子最外層電子數(shù)比次外層少2個，應為S元素，丙與戊，則丙為O元素，甲與乙可以按照原子個數(shù)比3：1形成化合物A，且每個A分子中含有10個電子，應為NH₃，則甲為H元素，乙為N元素，甲與丁，根據(jù)原子序數(shù)關系可知丁為Na元素，
（1）由以上分子可知戊為S，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為3，則原子結構示意圖為，乙單質(zhì)為N₂，電子式為，
故答案為：；；
（2）氨氣水溶液中存在NH₃?H₂O，為弱電解質(zhì)，可電離出OH^-，溶液呈堿性，離子方程式為NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
 （3）甲與丁可形成一種離子化合物為NaH，與水反應的方程式為NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，該反應中，氧化劑是H₂O與還原劑是NaH，由方程式可知二者物質(zhì)的量之比是1：1，故答案為：1：1；
（4）Y溶液與Z溶液加熱生成NH₃，則Y溶液與Z溶液為銨鹽與堿．X溶液、Y溶液單獨與銅不反應，二者混合能與銅反應生成無色氣體，該氣體與氧氣反應呈紅棕色，所以紅棕色氣體為NO₂，無色氣體為NO，所以X溶液、Y溶液為硝酸鹽與酸，由于Y溶液與Z溶液為銨鹽與堿，所以Y為硝酸銨，Z為氫氧化鈉，X為硫酸．
①Y為硝酸銨溶液，Z為NaOH溶液，二者在加熱條件下可反應氨氣，
反應的離子方程式為NH₄⁺+OH^-

△   .

 NH₃↑+H₂O，
故答案為：NH₄⁺+OH^-

△   .

 NH₃↑+H₂O；
②Cu與X、Y的混合溶液反應的離子方程式是3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，側(cè)重于元素周期表位置與原子結構關系的考查，題目難度中等，注意正確推斷元素的種類為解答本題的關鍵．