【題目】某小組同學(xué)欲探究 NH3的還原性實驗，按如圖裝置進行實驗。
A、B 裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH 固體、MnO2
(1)制取 NH3 是在哪一裝置中_________。(填 A 或 B)
(2)NH3 催化氧化的化學(xué)方程式是___________。
(3)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進行實驗。甲觀察到裝置 F 中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是(寫化學(xué)式)___________。
(4)該小組還利用如圖所示裝置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。
A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(5)若在 C 裝置中 NH3 能被 NO2 氧化全部生成無毒物質(zhì)，假設(shè)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 0.4mol，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 NO2__________________L。
【答案】B 4NH3+5O2
4NO+6H2O NH4NO3 2NH4Cl+Ca(OH)2 
CaCl2+2H2O+2NH3↑ 2.24
【解析】
由題意，結(jié)合裝置圖，A和B為氣體發(fā)生裝置，C和D為干燥裝置，因為C中為液體干燥劑，故為濃硫酸，所以A為制取O2裝置，C為干燥氧氣的裝置，B為制取氨氣裝置，D為干燥氨氣裝置，E為氨的催化氧化發(fā)生裝置；據(jù)此分析解答問題。
(1)根據(jù)上述分析，B為制取氨氣裝置，故答案為：B；
(2) 氨的催化氧化是NH3在催化劑條件下與O2反應(yīng)生成NO和H2O，化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；
(3)甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，是因為氨氣發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮與氧氣化合為紅棕色二氧化氮，乙觀察到裝置F中只有白煙生成，則說明F中有水蒸氣，白煙是由于氨氣和硝酸反應(yīng)生成了白色的NH4NO3固體，故答案為：NH4NO3；
(4) A為實驗室制取氨裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3↑；
(5) 若NH3能被NO2氧化全部生成無毒物質(zhì)，則發(fā)生反應(yīng)：8NH3+6NO2===7N2+12H2O，根據(jù)化學(xué)方程式，1mol NO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移4mo電子，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子，有0.1mol NO2反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故答案為：2.24。
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【題目】一定條件下向某密閉容器中加入 0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的 B 三種氣體，圖 1 表示各物質(zhì)濃度隨時間的變化，圖 2 表示速率隨時間的變化，t2、t3、t4、t5 時刻各改變一種條件，且改變的條件均不同。若t4時刻 改變的條件是壓強，則下列說法錯誤的是
A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應(yīng)速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3A(g)
B(g)+2C(g)
C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應(yīng)物濃度
D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質(zhì)的量為 0.04 mol
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【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)在一定條件下具有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列判斷錯誤的是
A. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強堿時，則Z可能是NaAlO2
B. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為非金屬單質(zhì)時，則Z可能是CO2
C. 若圖中反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為一元強酸時則X可能是NH3
D. 若圖中反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，當(dāng)W為金屬單質(zhì)時，則Z可能是FeCl2
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【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
實驗編號 | 溫度℃ | pH |
① | 25 | 1 |
② | 45 | 1 |
③ | 25 | 7 |
④ | 25 | 1 |
A.實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）
B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解
D.實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快
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【題目】在容積為
的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在
時發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是
A.從反應(yīng)開始到第一次達到平衡時，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為
B.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
C.已知：反應(yīng)的
，則第5分鐘時圖象呈現(xiàn)上述變化的原因可能是升高體系的溫度
D.若在第7分鐘時增加D的物質(zhì)的量，則表示A的物質(zhì)的量變化正確的是b曲線
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看做化學(xué)平衡。請根據(jù)所學(xué)的知識回答：
（1）A為0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為__。
（2）B為0.1mol·L-1NaHCO3溶液，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：__。
（3）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時常加入__以抑制其水解，若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式為_。
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl-(aq)，在25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中；③100mL0.1mol·L-1氯化鋁溶液中；④100mL0.1mol·L-1鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬�，相同溫度�?/span>c(Ag+)由大到小的順序是__(填序號)；向②中加入足量氯化銀后，氯離子的濃度為__mol·L-1。
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【題目】香草酸廣泛用于食品調(diào)味劑， 作香精、 香料， 合成線路如下：
（1）C 的結(jié)構(gòu)簡式是_____， B 轉(zhuǎn)化為 C 的反應(yīng)類型為_____。
（2）A 中含有的官能團名稱是_____。
（3）B 的分子式是_____。
（4）在 B 中滴入 FeCl3溶液， 其現(xiàn)象是_____。
（5）與 F 官能團相同的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有_____種。
（6）寫出 F 與乙醇進行酯化反應(yīng)的方程式_____。
（7）寫出由
的合成線路圖_____。
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【題目】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。
請針對以下三種不同情況回答：
若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。
中含有的金屬元素在元素周期表中的位置為_______________________，向水中加入X物質(zhì)，X對水的電離平衡的影響是_________
填“促進”、“抑制”或“無影響”
。
與C的水溶液混合后生成B，反應(yīng)的離子方程式為___________________________。
若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，同時A在X中燃燒，生成
和
白色煙霧，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)。
若A為該元素的白色固體單質(zhì)，其結(jié)構(gòu)為正四面體，分子式為
，則
單質(zhì)中含共價鍵數(shù)目為_________
，B的電子式為_________。
與水反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色，A為淡黃色固體，B、C的水溶液均為堿性，A溶于水后可與X反應(yīng)生成C，常溫下，X為氣態(tài)酸性氧化物。
中所含有的化學(xué)鍵類型是_________。
溶液中離子濃度由小到大的順序是_________。
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【題目】在一個絕熱定容的密閉容器中，1molA與2molB發(fā)生反應(yīng)A(g)＋2B(g) 
xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說法不正確的是
A.平衡時，A和B的轉(zhuǎn)化率相等
B.若 x=1，容器中壓強不變時不能判斷反應(yīng)達到平衡
C.當(dāng)B和D的物質(zhì)的量之比1:1不變時，表明該反應(yīng)已達到平衡
D.達到平衡過程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小
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