日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果，設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　　）
          實驗編號
          溫度℃
          pH
          ①
          25
          1
          ②
          45
          1
          ③
          25
          7
          ④
          25
          1
          A.實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10－5mol/（L·min）
          B.若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大
          C.若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越不利于M的降解
          D.實驗④說明M的濃度越小，降解的速率越快
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．由圖中數(shù)據(jù)，可知15 min內(nèi)△c（M）=（0.3mol/L-0.1mol/L）×10-3=2×10-4mol/L，則v（M）= =1.33×l0-5mol/（Lmin），故A正確；
          B．由圖中曲線變化可看出實驗②相對于實驗①，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實驗②的溫度高，所以說明升高溫度，M降解速率增大，故B正確；
          C．由圖中曲線變化可看出實驗①相對于實驗③，M降解速率增大，由表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，實驗③的pH高，所以說明pH越高，越不利于M的降解，故C正確；
          D．根據(jù)圖示可知：M的起始濃度越小，降解速率越小，故D錯誤，
          故選：D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在某溫度下的水溶液中，c(H＋)=10xmol·L﹣1 ，c(OH﹣)=10ymol·L﹣1。x與y的關(guān)系如圖所示：（已知lg2=0.3）
          (1)水的離子積為___________________。
          (2)0.01mol·L-1 H2SO4溶液的pH=________。 
          (3)pH＝7的溶液呈________ (填“酸性”、“中性”或“堿性”)。
          (4) 若測得某溶液中，水電離出來的c(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1，且溶液為強堿溶液，則該溶液的pH＝______。中和100 mL該溶液需消耗HCl的物質(zhì)的量為______mol。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、磷、砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）、鏌（Mc）為原子序數(shù)依次增大的同族元素。完成下列填空：
          （1）鉍在元素周期表中的位置是___。Mc原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為___。
          （2）已知：P（s，紅磷）P（s，白磷）-17.6kJ；P（s，白磷）P（s，黑磷）+39.3kJ。紅磷、白磷、黑鱗互為___，其中最穩(wěn)定的是___。
          （3）SbCl3能發(fā)生較強的水解：Sb3++Cl-+H2OSbOCl↓+2H+。該水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為____。配制SbCl3溶液應(yīng)注意___。
          （4）寫出能夠比較磷與砷最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱的一個實驗事實___。
          （5）科學家發(fā)明了用H2治理廢水中硝酸鹽的污染的方法，其原理可以表示為：5H2+2NON2+2OH-+4H2O。25℃時，反應(yīng)進行10min，廢水的pH由7變?yōu)?/span>12，這段時間內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率為__。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】黃鐵礦主要成分是二硫化亞鐵。某化學實驗小組取1.0g黃鐵礦樣品在空氣中充分灼燒時發(fā)生反應(yīng)4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))，生成的SO2氣體恰好被50mLFe2(SO4)3溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥得13.98g固體。回答下列問題：
          (1)FeS2在空氣中灼燒時，化合價升高的元素是__________，SO2與Fe2(SO4)3反應(yīng)的化學方程式是_________________。
          (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為_______，黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為______。
          (3)工業(yè)上煅燒10 t上述黃鐵礦，產(chǎn)生的SO2經(jīng)催化氧化制硫酸，理論上可制得98％的濃硫酸多少噸______？(列式計算)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】中學化學常見物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O，其中C屬于鹽類，下列推斷不正確的是
          A.若A為黃綠色氣體，則D可能有漂白性
          B.若A為紅色金屬單質(zhì)，則D一定是紅棕色氣體
          C.若A為純堿，則D一定能使澄清石灰水變渾濁
          D.若A為氯化銨，則D一定是具有刺激性氣味的氣體
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求回答下列問題：
          （1）實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收標準狀況下4.48LCO2時，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為__。
          （2）常溫下，向一定體積的0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是__(填字母)。
          A.溶液中導電粒子的數(shù)目減少
          B.醋酸的電離程度增大，c(H+)也增大
          C.溶液中不變
          D.溶液中減小
          （3）①常溫下將0.15mol·L-1的稀硫酸V1mL與0.1mol·L-1的NaOH溶液V2mL混合，所得溶液的pH為1，則V1∶V2=__(溶液體積的變化忽略不計)。
          ②常溫下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，則下列說法正確的是__(填字母)。
          A.若混合后溶液呈中性，則c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1
          B.若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于7
          C.若混合后溶液呈酸性，則V1一定大于V2
          D.若混合后溶液呈堿性，則V1一定小于V2
          （4）常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的下列五種溶液的pH如表所示：
          溶質(zhì)
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          NaCN
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
          11.1
          ①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol·L-1的下列四種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是__(填字母)。
          A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
          ②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是__(填字母)。
          A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
          B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
          C.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
          D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑
          （5）幾種離子開始沉淀時的pH如表所示：
          離子
          Fe2+
          Cu2+
          Mg2+
          pH
          7.6
          5.2
          10.4
          當向含相同濃度Cu2+、Mg2+和Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液時，__(填離子符號)先沉淀。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組同學欲探究 NH3的還原性實驗，按如圖裝置進行實驗。
          A、B 裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH 固體、MnO2
          (1)制取 NH3 是在哪一裝置中_________。(填 A 或 B)
          (2)NH3 催化氧化的化學方程式是___________。
          (3)甲乙兩同學分別按上述裝置進行實驗。甲觀察到裝置 F 中有紅棕色氣體，乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是(寫化學式)___________。
          (4)該小組還利用如圖所示裝置探究 NH3 能否被 NO2 氧化(K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去)。
          A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________。
          (5)若在 C 裝置中 NH3 能被 NO2 氧化全部生成無毒物質(zhì)，假設(shè)此反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 0.4mol，則消耗標準狀況下的 NO2__________________L。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入和，在一定條件下使反應(yīng)達到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是
          A.在c點容器內(nèi)氣體顏色不再改變
          B.生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
          C.時，的轉(zhuǎn)化率：段小于段
          D.在恒溫恒容密閉容器中通入相同的和，反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率小于絕熱恒容容器
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學反應(yīng)H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化如圖所示，則下列說法中正確的是
          A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B.斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵時能放出x kJ的能量
          C.斷裂2molH-Cl鍵時需要吸收y kJ的能量
          D.2molHCl(g)的總能量高于1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習冊答案