【題目】
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是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，且是元素周期表中原子半徑最小元素，、相鄰，元素可以與、、元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)，且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子雙原子化合物。元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。已知：甲＋丙→丁。下列說法正確的是
A.簡單離子半徑：
B.與兩種元素共同形成的10電子微粒有3種
C.元素在元素周期表中的位置是第二周期第ⅡA族
D.丁物質(zhì)由非金屬元素組成，只含共價鍵
初中學(xué)業(yè)考試導(dǎo)與練系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
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都是元素周期表中前20號主族元素，原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，、、同周期，和其他元素既不在同一周期也不在同一主族，的氫化物及其最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸，且、、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題：
（1）
四種元素中，原子半徑最大的是______（填元素符號）；和的簡單氫化物中，沸點較低的是______（填化學(xué)式）。
（2）元素在元素周期表中的位置是______，、的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。
（3）、、可以形成多種鹽，其中一種鹽中、、三種元素的原子個數(shù)比為
，該鹽的化學(xué)名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式______________________________，反應(yīng)生成
的單質(zhì)時，轉(zhuǎn)移電子______
。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是
A.圖1表示相同溫度下
的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線，其中曲線Ⅱ為鹽酸，且b點溶液的導(dǎo)電性比a點強
B.圖2中在b點對應(yīng)溫度下，將
的
與
的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性
C.圖1中，b點酸的總濃度大于a點酸的總濃度
D.圖2中純水僅升高溫度，就可以從a點變到c點
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S = Na2S2O3 。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2O3易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如下左圖所示。
Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：
將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。
（1）儀器2的名稱為______________，裝置6中可放入___________。
A．BaCl2溶液 | B．濃H2SO4 | C．酸性KMnO4溶液 | D．NaOH溶液 |
（2）打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：
① Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③ 2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+S
Na2S2O3
隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。
Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并測定含量：
（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為__________，操作②是過濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用________（填試劑）作洗滌劑。
（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時為什么要控制溫度不宜過高_____________。
（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。
稱取1.28 g的粗樣品溶于水，用0.40mol/L KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+ ＝8Mn2++10SO42—+7H2O)
試回答：
①KMnO4溶液置于__________(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。
②滴定終點時的顏色變化：_____________________。
③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國國家標(biāo)準(zhǔn)（GB2760）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0．25 g·L-1。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進(jìn)行測定。
（1）儀器A的名稱是__________，水通入A的進(jìn)口為________。
（2）B中加入300．00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_____________________________。
（3）除去C中過量的H2O2，然后用0．090 0 mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的______；若滴定終點時溶液的pH＝8．8，則選擇的指示劑為______；若用50 mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭?/span>“10”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）__________（①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL）。
（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25．00 mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L-1。
（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施： ____________。
（6）常溫下，用一定量的NaOH溶液吸收逸出的SO2氣體，若吸收后的吸收液恰好呈中性，下列關(guān)于該吸收液的說法正確的是______________________。
A．c（Na+）＝c（HSO3-）＋2c（SO32-） |
B．c（Na+）>c（HSO3-）＝c（SO32-）>c（H+） = c（OH-） |
C．2c（Na+）＝3c（H2SO3）＋3c（HSO3-）＋3c（SO32-） |
D．c（Na+）>c（HSO3- ） + c（SO32-） +c（H2SO3） |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示：
已知：
（1）B 的化學(xué)名稱是_____，F 中含氧官能團名稱是_____。
（2）由 E 生成 F 和 H 生成J 的反應(yīng)類型分別是_____、_____。
（3）試劑 a 是_____。
（4）J 是一種環(huán)酯，則J 的結(jié)構(gòu)簡式為_____。H 在一定條件下還能生成高分子化合物 K，H 生成K 的化學(xué)方程式為：_____________________。
（5）M 的組成比 F 多 1 個 CH2 基團，M 的分子式為 C8H7BrO，M 的同分異構(gòu)體①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M 的同分異構(gòu)體共有_____種。
（6）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成
的流程圖（其他試劑自選）。______________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】
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是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。已知的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；是短周期元素中原子半徑最大的元素（不考慮稀有氣體元素的原子半徑）；的單質(zhì)呈黃色，常見于火山口附近。下列說法正確的是
A.的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強于
B.簡單離子半徑：
C.的簡單氫化物的沸點高于同族其他元素的簡單氫化物
D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下等體積的的單質(zhì)與的低價氧化物同時通入品紅溶液中，品紅溶液迅速褪色
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在著水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH－。下列說法正確的是( )
A.加水稀釋后恢復(fù)至常溫，水解平衡正向移動，水解平衡常數(shù)增大
B.通入NH3，平衡正向移動
C.滴加少量AgNO3溶液，平衡逆向移動
D.升高溫度，c(HS－)/c(S2－)減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是
A.鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
B.銅絲插入Fe2(SO4)3溶液中：Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－
D.用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－=Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
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