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          將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800 K時，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)當反應從開始進行到5min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1  mol。
              
          請回答下列問題：
              
          (1)800K時，該反應的平衡常數(shù)為____，在0～5min時間間隔內(nèi)SO2的反應速率為_____。
              
          (2)若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2．1 mol(填“>”、“<”或“＝”)，簡述你的判斷理由：__________。
              
          (3)若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充人xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應達到平衡時，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2．1 mol。則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是_________。
              
          (一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示)
              
          (4)相同條件下，若在上述容器中，充入0．2 mol SO2、0．4 mol O2和4．0molSO3三種氣體，下列對該反應狀態(tài)的描述中，正確的是________(填字母序號)。  
              
             A．處于平衡狀態(tài)
              
             B．不是平衡狀態(tài)，反應正向進行
              
             C．不是平衡狀態(tài)，反應逆向進行
              
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)1 620 mol·L-1(2分，不寫單位扣1分)O．18 mol·L-1·min-1(2分)
              
              (2)<(2分) 正反應是一個氣體總物質(zhì)的量減小的反應，且放熱，當降低溫度時，平衡向    正反應方向移動(故氣體的總物質(zhì)的量減小)(2分)
              
              (3)x+z＝2；2y+z＝2或(每個1分)
              
          (4)C(2分)   
              
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?兗州市三模）（1）t℃時，將2molSO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2 （g）+O2 （g）?2SO3 （g）；△H=-196kJ?mol-1．2min時反應達到化學平衡，此時測得反應放出的熱量為39.2kJ．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩傧铝袛⑹瞿茏C明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（填標號，下同）
          AB
          AB

          A．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化       
          B．SO2的體積分數(shù)不再發(fā)生變化?
          C．容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化   
          D．容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化?
          ②從反應開始至達到化學平衡，生成SO3平均反應速率為
          0.1mol?L-1?min-1
          0.1mol?L-1?min-1
          ；該條件下反應的平衡常數(shù)K=
          0.16L?mol-1
          0.16L?mol-1
          （精確到小數(shù)點后兩位）?
          ③反應達到化學平衡后，以下操作將引起平衡向正反應方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是
          AD
          AD

          A．向容器中通入少量O2
          B．向容器中通入少量SO2?
          C．使用催化劑
          D．降低溫度?
          E．向容器中通入少量氦氣?
          ④上述反應達平衡后，判斷下列情況下平衡移動的方向（填“向右”、“向左”或“不移動）．?
          再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，
          向右
          向右
          ；再通入0.2molSO2、0.2molSO3，
          向左
          向左
          ．
          （2）工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生含SO2的廢氣，經(jīng)石灰吸收和氧化后制成硫酸鈣，硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、水泥等．已知25℃時，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5．向0.100L 含CaSO4固體的溶液中加入2.22gCaCl2粉末充分攪拌，假設溶液的體積變化忽略不計，則溶液中CaSO4固體的質(zhì)量將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），Ksp（CaSO4）將
          不變
          不變
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?臺州模擬）用NA代表阿伏伽德羅常數(shù)．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將2molSO2和1molO2混合置于容積為2L的密閉容器中，在800K時，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，當反應從開始進行到5min時，反應達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．請回答下列問題：
          （1）800K時，該反應的平衡常數(shù)為
          1620
          1620
          ，在0～5min時間間隔內(nèi)SO2的反應速率為
          0.18mol/（L?min）
          0.18mol/（L?min）
          ．
          （2）若在5min時降低溫度，在某一時刻重新達到平衡狀態(tài)，則新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
          ＜
          ＜
          2.1mol（填“＞”、“＜”或“=”），簡述你的判斷理由：
          正反應是一個氣體總物質(zhì)的量減小的反應，且放熱，當降低溫度時，平衡向正反應方向移動
          正反應是一個氣體總物質(zhì)的量減小的反應，且放熱，當降低溫度時，平衡向正反應方向移動
          ．
          （3）若相同條件下，向該容器內(nèi)分別充入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反應達到平衡時，容器內(nèi)混合氣體總物質(zhì)的量仍為2.1mol．則：x、y、z必須滿足的關(guān)系是
          x+z=2、y+0.5z=1
          x+z=2、y+0.5z=1
          ．（一個用含x、z的式子表示，一個用含y、z的式子表示）
          （4）相同條件下，若在上述容器中，充入0.2mol SO2、0.4mol O2和4.0molSO3三種氣體，下列對該反應狀態(tài)的描述中，正確的是
          C
          C
          （填字母序號）．
          A．處于平衡狀態(tài)  B．不是平衡狀態(tài)，反應正向進行 C．不是平衡狀態(tài)，反應逆向進行．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)將2molSO2和1molO2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          2SO3（g），△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1mol．試回答下列問題：
          （1）反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)為
           
          ．
          （2）若在t1時充入一定量的氬氣（Ar），SO2的物質(zhì)的量將
           
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （3）若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量
           
          2.1mol（填“＜”、“＞”或“=”），并簡單說明原因
           
          ．
          （4）若其它條件不變，在t1時再加入0.2molSO3、0.1molO2和1.8molSO3，在圖中作A從t0→t1→t2點這段時間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          將2molSO2和1 mol O2混合置于體積可變，壓強恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H＜0，當反應進行到時間t1點時達到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答： 
          (1)反應進行到t1時，SO2的體積分數(shù)___________;
          (2)若在t1時充入一定量的氬氣(Ar)，SO2的物質(zhì)的量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；
          (3)若在t1時升溫，重新達到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量___________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”)，并簡單說明原因____________________________________________；
          (4)若其他條件不變，在t1時再加入0.2 molSO2、0.1 mol O2和1.8 mol SO3，在圖中作出從t0t1t2點這段時間內(nèi)SO2的物質(zhì)的量變化曲線。
          

			
          

			
          
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