Question

將2molSO₂和1 mol O₂混合置于體積可變，壓強(qiáng)恒定的密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，△H＜0，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間t₁點(diǎn)時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測得混合氣體總物質(zhì)的量為2.1 mol。試回答：

(1)反應(yīng)進(jìn)行到t₁時(shí)，SO₂的體積分?jǐn)?shù)___________;

(2)若在t₁時(shí)充入一定量的氬氣(Ar)，SO₂的物質(zhì)的量將___________(填“增大”“減小”或“不變”)；

(3)若在t₁時(shí)升溫，重新達(dá)到平衡狀態(tài)，新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量___________2.1 mol(填“＜”“＞”或“=”)，并簡單說明原因____________________________________________；

(4)若其他條件不變，在t₁時(shí)再加入0.2 molSO₂、0.1 mol O₂和1.8 mol SO₃，在圖中作出從t₀t₁t₂點(diǎn)這段時(shí)間內(nèi)SO₂的物質(zhì)的量變化曲線。

Answer 1

(1)9.5％

(2)增大

(3)＞  升高溫度，反應(yīng)向吸熱方向進(jìn)行，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的總物質(zhì)的量增大

(4)如下圖所示。注：t₀到t₁只要起點(diǎn)在坐標(biāo)(0,2)，平衡點(diǎn)在坐標(biāo)(t₁,0.2)處的示意圖均給分;t₁到t₂是平行于時(shí)間軸的直線，起點(diǎn)必須在(0.4，t₁)。