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          在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g )  nB(g) 達(dá)到平衡后，保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積（V）時(shí)，B的濃度變化如圖所示，以下判斷正確的是 
          A．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加
          B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
          C．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小
          D．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m＞n
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          從圖示可看出，當(dāng)體積為2V時(shí)，B的濃度是原濃度的一半以上，說(shuō)明減壓時(shí)，平衡正向移動(dòng)，B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，A的轉(zhuǎn)化率增大，氣體系數(shù)m<n，故答案為A
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g) A2(g)+3B2(g)　ΔH＞0�。▓D中AB3％為體系中AB3的體積百分含量，v為反應(yīng)速率）。關(guān)于該可逆反應(yīng)的下列圖象不正確的是

          A　　　　　　　B　　　　　　  C　　　　　　　D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
          難溶物
          		Ksp
          Ca3(AsO4)2
          		6.8×10－19
          AlAsO4
          		1.6×10－16
          FeAsO4
          		5.7×10－21
          污染物
          		H2SO4
          		As
          濃度
          		28.42 g/L
          		1.6 g·L－1
          排放標(biāo)準(zhǔn)
          		pH   6～9
          		0.5   mg·L－1
          表1．幾種砷酸鹽的Ksp             表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
          回答以下問(wèn)題：
          ⑴該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c(H2SO4)＝  ▲ mol·L－1。
          ⑵寫(xiě)出難溶物Ca3(AsO4)2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca3(AsO4)2]＝  ▲ ，若混合溶液中Al3＋、Fe3＋的濃度均為1.0×10－4mol·L－1，c(AsO43－)的最大是  ▲ mol·L－1。
          ⑶工廠排放出的酸性廢水中的三價(jià)砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價(jià)砷（H3AsO4弱酸），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式  ▲ 。
          ⑷在處理含砷廢水時(shí)采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，再投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價(jià)砷以Ca3(AsO4)2形式沉降。
          ①將pH調(diào)節(jié)到2時(shí)廢水中有大量沉淀產(chǎn)生，沉淀主要成分的化學(xué)式為  ▲ ；
          ②Ca3(AsO4)2在pH調(diào)節(jié)到8左右才開(kāi)始沉淀的原因?yàn)?u>  ▲ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          Ⅰ.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B(g) 2C(g).反應(yīng)開(kāi)始時(shí)可滑動(dòng)的活塞的位置如甲圖所示，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，活塞位置如乙圖所示。則當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為          ；該條件下的反應(yīng)的平衡常數(shù)為             。

          Ⅱ.(1)已知298K時(shí)，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                             。
          （2）利用該反應(yīng)可設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫(xiě)出負(fù)極的電極反應(yīng)式               。
          （3）用石墨做陽(yáng)極，鐵棒做陰極，電解硫酸銅溶液，則石墨棒上的電極反應(yīng)式為                        ；如果起始時(shí)盛有1000mL PH=5的硫酸銅溶液（25℃）（足量），一段時(shí)間后溶液的PH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積變化），可向溶液中加入          （填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量約為           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          如下圖所示：等溫時(shí)，a、b容器開(kāi)始體積相等，各充入等量的SO3(g)，則平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系是     (    ) 
            
          A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)<bC．a(chǎn)=bD．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          現(xiàn)有帶活塞的密閉容器A和B，一定溫度時(shí)容器A裝入碘化氫氣體、容器B裝入二氧化氮?dú)怏w，使其體積相等。當(dāng)溫度不變時(shí)，緩緩壓縮兩容器，使兩容器的壓強(qiáng)均為原來(lái)的4倍，此時(shí)兩容器內(nèi)氣體的體積關(guān)系正確的是（所有物質(zhì)始終為氣態(tài)）
          A．A="B"B．A<BC．無(wú)法判斷D．A>B
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

          （1）前 20 s內(nèi) PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      
          （2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       
          （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí) PCl5的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。
          （4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
          a.升高溫度                             b.擴(kuò)大容器的體積 
          c.加入合適的催化劑                     d.再充入 PCl3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，Ksp（CaSO4）=9´10－6，常溫下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線見(jiàn)圖。下列說(shuō)法正確的是     
                                          
          A．在任何溶液中，c(Ca2+)、c(SO42－)均相等
          B．b點(diǎn)將有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42－)一定等于3´10－3 mol·L—1
          C．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp
          D．d點(diǎn)溶液通過(guò)蒸發(fā)可以變到c點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是                         
          A．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水而不用排水法收集氯氣
          B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          C．合成 NH3反應(yīng)，為提高 NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施
          D．光照新制的氯水時(shí)，溶液中c（H+）增大
          

			
          

			
          
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