Question

下面的排序不正確的是

A．晶體熔點由低到高：CF₄＜CCl₄＜CBr₄＜CI₄    B．硬度由大到小:金剛石>碳化硅>晶體硅

C．熔點由高到低:Na>Mg>Al　　　　          D．晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：晶體熔沸點高低比較的一般規(guī)律是：原子晶體，熔沸點大小和共價鍵的強弱有關系；金屬晶體中，形成金屬鍵的金屬陽離子半徑越小，電荷數(shù)越多，金屬鍵越強，熔沸點越高；分子晶體中形成分子晶體的分子間作用力越大，熔沸點越高；離子晶體中形成離子鍵的離子半徑越小，電荷數(shù)越多，離子鍵越強，熔沸點越高。A中都是分子晶體，B中都是原子晶體，D中都是離子晶體，其熔點大小順序是正確的；C中是金屬晶體，熔點等閑視之應該是Na＜Mg＜Al，答案選C。

考點：考查晶體熔點高低的大小比較

點評：該題是高考中的常見題型和考點，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力。該題的關鍵是明確晶體熔點大小比較的規(guī)律，然后結(jié)合題意靈活運用即可。